Question

【題目】制H2O2過(guò)程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過(guò)二硫酸。

陽(yáng)極：2HSO4- H2S2O8+2e-

陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過(guò)二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析整個(gè)過(guò)程，用到的原料有HSO4-、H2O，得到的產(chǎn)物有H2、H2SO4和H2O2，該過(guò)程中氫元素由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，氧元素由-2價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，制得1mol H2O2，則有2mol氧由-2價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為D。