【題目】下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等
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【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示,其中錯誤的操作有
⑤ ⑥ ⑦
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達到新平衡時,物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時,v(正)增大,v(逆)減小
C.達到新平衡時,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到新平衡時,混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大
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【題目】冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水,廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6:
回答下列問題:
(1)Na3AIF6為助溶劑,冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。
(2)寫出煅燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是____,為達到相同目的,常溫浸取時還可采取的措施是____。
(4)寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。NaF溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因: ,因此在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。
(5)97.5kg含CaF280%螢石(雜質(zhì)不含氟元素)理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg(設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化)。
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【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是 ( )
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學(xué)元素中,碳元素的含量最多
B. 人、動物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機自然界都可以找到
D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相似
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【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________。
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。
①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為_________。
②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O.研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是__________。
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(如下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是____________。
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【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
壓強/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數(shù)據(jù),回答:
(1)當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動,理由是 。
(2)當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡 移動,判斷的依據(jù)是 ,可能的原因是 。
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:3:2
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺,說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
D. 電池工作時,CO32-向電極B移動
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