【題目】反應mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

壓強/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/(mol·L-1)

0.08

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù),回答:

(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動,理由是 。

(2)當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應的化學平衡 移動,判斷的依據(jù)是 ,可能的原因是 。

【答案】(1)不 當p增大2.5倍時,c(A)增大2.5倍,說明平衡沒有移動,即m+n=p

(2)向左 當p增大2倍時,c(A)卻增加了2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動 增大壓強時,B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)

【解析】(1)氣體的體積與壓強成反比。當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,壓強增大2.5倍,c(A)增大2.5倍,所以平衡不移動;

(2)當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,c(A)卻增加了2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動,只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE;A、C同周期,B、C同主族;AB形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成四核10電子分子。試回答下列問題:

1A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是(寫離子符號)____________。

2C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

3)用電子式表示A2B的形成過程__________。

4)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______________;

5)寫出下列物質(zhì)的電子式:E2B2__________;D2E4__________;A、B、E形成的化合物__________

6A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______________離子”“共價)化合物,存在的化學鍵是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫出.

(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=______________.

(2)t4~t5階段改變的條件為______________,B的起始物質(zhì)的量為______________.

(3)判斷圖一中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)______________.

2v(A)=3v(C)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化

(4)t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式:______________.

(5)容器乙與容器甲的體積相同且保持不變,且乙容器的溫度恒定為甲容器t4~t5時的溫度,若要使C的平衡濃度為1.2mol/L,則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )

A.反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它有雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1 。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol,(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個。

(3)該氣體在標準狀況下該氣體的體積為__________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol.L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項中,完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是( )
A.二氧化碳的濃度
B.二氧化硫的濃度
C.可吸入顆粒物的濃度
D.氮氧化物的濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 mL 1mol.L-1 的鹽酸中,在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A3:1:1 B6:3:2 C1:2:3 D1:1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

釩(12V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

1)釩價層電子排布圖為 ,比釩質(zhì)子數(shù)大1的元素原子的電子排布式為 。

2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。

3V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化劑。SO2分子VSEPR模型是 ,硫原子雜化類型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S——O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較長的鍵為 (填圖2字母),該分子含有 σ鍵。

4V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)(釩位于體心),則偏釩酸鈉的化學式為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案