6．如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

分析 根據(jù)冰→水→水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣→氧氣和氫氣是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵．

解答 解：固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)冰→水→水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵以及共價(jià)鍵，題目難度不大，要注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間的主要相互作用被破壞．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于44.8L CO2的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為88gB．摩爾質(zhì)量為44g/mol
C．物質(zhì)的量為2molD．分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高教凈水劑．某實(shí)驗(yàn)小組用下列兩種方法制取（如圖1）．

I．次氯酸鉀氧化法，已知：Cl2+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H2O
3Cl2+6KOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
（1）a儀器的名稱是分液漏斗；物質(zhì)X是冷水．
（2）開關(guān)K可多次關(guān)閉，請(qǐng)筒述其中一次的作用關(guān)閉K，可以檢驗(yàn)裝置氣密性．
（3）將D中試管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K2FeO4）．該反應(yīng)的離子方程式項(xiàng)3ClO-+2Fe3++10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．電解法

（1）圖2中開始陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）開始時(shí)陽極有紫紅色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后陽極變細(xì)，紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀．針對(duì)紫紅色消失的原因：甲小組做了如圖3所示實(shí)驗(yàn)：則該小組提出的假設(shè)可能是陽極產(chǎn)生的Fe2+離子將K2FeO4還原．乙小組認(rèn)為，可能是隨著c（H+）增加，K2FeO4發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)．為驗(yàn)證該假設(shè)，請(qǐng)嘗試從控制變量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)簡案．
（可用試劑：1mo1/L K2FeO4溶液、1mol/L，H2SO4、溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
實(shí)驗(yàn)的主要步驟：分別取試管加入等體積的1mo1/L K2FeO4溶液，分別滴加等體積的1mol/LH2SO4溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)：加入酸是否產(chǎn)生氣泡，溶液紫色是否褪去，紫紅色褪去時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶解時(shí)硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）海綿銅中銅溶解時(shí)，只生成兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
（3）溶解時(shí)需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（4）水洗時(shí)，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）還原、氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當(dāng)過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時(shí)可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，船閘采用的是犧牲陰極的陽極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（　　）
A．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響B．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
C．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）D．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某二價(jià)金屬A與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，A與硝酸所消耗的物質(zhì)的量比為2﹕5，則硝酸被還原的產(chǎn)物可能是（　　）
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)，得到VA L氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，可得VB L氣體，已知同溫同壓下VA＞VB．則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH

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