Question

銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用H₂還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)表明，CuO被H₂還原時(shí)也有Cu₂O生成。將一定量的H₂緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當(dāng)a有不同的取值時(shí)，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。

a的取值范圍	反應(yīng)后固體的成分（用化學(xué)式表示）

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO₃，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時(shí)測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L^-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計(jì)算確定m的值；

（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol^-1,請確定X的化學(xué)式_______________

Answer 1

Ⅰ.

A的取值范圍	反應(yīng)后固體混合物的成分（用化學(xué)式表示）
1＜a＜2	CuO、Cu2O
0＜a＜1	Cu2O、Cu

Ⅱ.(1)m=11.04  (2)Cu₂Fe₂S₄

解析：Ⅰ.當(dāng)m(Cu)∶m(O)=64∶16=8∶2時(shí)，a=2,全部是CuO;

當(dāng)m(Cu)∶m(O)=64∶8=8∶1時(shí),a=1,產(chǎn)物全部是Cu₂O。  此時(shí)1＜a＜2

當(dāng)m(Cu)∶m(O)=64∶0,即全部為Cu時(shí),a=0此時(shí)0＜a＜1。

Ⅱ.（1）依題意，m g X中∶n(Cu)∶n(Fe)=1∶1

2n(Cu²⁺)+3n(Fe³⁺)=6.05 mol·L^-1×0.2 L×2-1 mol·L^-1×2.12 L

故：n(Cu)=n(Fe)=0.06 mol

又，n(S)=0.6 mol·L^-1×0.1 L×2=0.12 mol

因此，m g=m(Cu)+m(Fe)+m(S)=0.06 mol×64 g·mol^-1+0.06 mol×56 g·mol^-1+0.12 mol×32 g·mol^-1=11.04 g

即m的值為11.04

(2)設(shè)X的化學(xué)式為（CuFeS₂）_n,則

（64+56+32×2）×n=368  n=2

故X的化學(xué)式為Cu₂Fe₂S₄。