(16分). 銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
Ⅰ.  實驗證明,C還原CuO時既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C過量時,實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成,取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱,將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱,共收集到560 mL氣體(已經(jīng)折算成標準狀況),測得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則:
(1)上述實驗中C        (填“完全”或“不完全”)參加反應,實驗中收集到的氣
體是     (填寫化學式),產(chǎn)生這種氣體的化學方程式為:             。
(2)反應后得到的固體混合物總質(zhì)量為                 ,其中含氧化合物的物質(zhì)的量為            mol。
Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1) 請通過計算確定m的值; 
(2) X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol,請確定X的化學式。

Ⅰ⑴不完全(1分);CO(1分);CO2+C高溫2CO 或 CuO+C高溫Cu+CO↑ (1分);
⑵ 7.4g,(1分); 0.025 mol(1分)
Ⅱ、⑴ 解:依題意,m g X中:n(Cu)∶n(Fe)=1∶1
2n(Cu2) +3n(Fe3) =6.05mol·L1×0.2L×2-1 mol·L1×2.12L
故:n (Cu) = (Fe) = 0.06mol
又,(S) = 0.6mol·L1×0.1L×2 = 0.12mol
因此,g = m(Cu) + m(Fe) + m(S)
= 0.06mol×64g·mol1+0.06mol×56g·mol1+0.12mol×32g·mol1= 11.04g    
的值為11.04                                (3分)
⑵ 解:設X的化學式為(CuFeS2)n,則
(64+56+32×2)×n = 368  n = 2故X的化學式為Cu2Fe2S4      (3分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明,CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末,得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時,固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關系并填入下表(不一定填滿,表格不夠也可自行增加)。

a的取值范圍

反應后固體的成分(用化學式表示)

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1)請通過計算確定m的值;

(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學式_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.實驗表明,CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末,得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時,固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關系并填入下表(不一定填滿,表格不夠也可自行增加):

a的取值范圍

反應后固體的成分(用化學式表示)

 

 

 

 

 

 

Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1)請通過計算確定m值。

(2)X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學式。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省南陽市高三9月月考理科綜合化學試卷(解析版) 題型:計算題

(16分). 銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。

Ⅰ.  實驗證明,C還原CuO時既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C過量時,實驗中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成,取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加熱,將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時間后停止加熱,共收集到560 mL氣體(已經(jīng)折算成標準狀況),測得沉淀的質(zhì)量為2.5 g。則:

(1)上述實驗中C         (填“完全”或“不完全”)參加反應,實驗中收集到的氣

體是      (填寫化學式),產(chǎn)生這種氣體的化學方程式為:              。

(2) 反應后得到的固體混合物總質(zhì)量為                  ,其中含氧化合物的物質(zhì)的量為             mol。

Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/L Ba(NO3)2溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示:

(1) 請通過計算確定m的值; 

(2) X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol,請確定X的化學式。

 

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