Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

 

，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)

 

．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

．
（3）試劑②選用

 

；寫出其反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：向海水中加入沉淀劑，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂將溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂固體，電解熔融MgCl₂固體得Mg．
（1）根據(jù)陰離子變化確定沉淀劑，要使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入的沉淀劑要過量；
（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法；
（3）根據(jù)陰離子變化確定試劑②且不能引進(jìn)雜質(zhì)．

解答：解：向海水中加入沉淀劑，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂將溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂固體，電解熔融MgCl₂固體得Mg．
（1）使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應(yīng)選擇堿且堿要過量，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，故答案為：NaOH；過量；
（2）分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以該操作是過濾，故答案為：過濾；
（3）Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂時，酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg ²⁺+2H₂O，
故答案為：鹽酸；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg ²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了海水中鎂的提取，從整體上把握提取鎂的流程，知道提取過程中發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，知道試劑的選取方法，知道鎂采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，題目難度不大．