1808年,英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂.鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動機(jī)零件等,一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件,一枚導(dǎo)彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料.鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如圖:
精英家教網(wǎng)
回答下列問題:
(1)Mg在周期表中的位置
 
,試劑A可以選用
 
,試劑C可選用
 
;
(2)步驟①的離子方程式
 
;
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程
 
;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為
 
;
(6)配平下列反應(yīng)的方程式.
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg(NO32+N2O↑+H2O.
分析:海水中含有鎂離子,向海水中加入Ca(OH)2產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,發(fā)生反應(yīng)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓,將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2,發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2固體,電解熔融MgCl2得到Mg單質(zhì)MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑.
解答:解:海水中含有鎂離子,向海水中加入Ca(OH)2產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,發(fā)生反應(yīng)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓,將Mg(OH)2溶于稀鹽酸得到MgCl2,發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2固體,電解熔融MgCl2得到Mg單質(zhì)MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑.
(1)Mg原子核外有3個電子層、最外層的電子數(shù)是2,則Mg位于第三周期第IIA族,通過以上分析知,A是Ca(OH)2溶液、C是鹽酸,
故答案為:第三周期第ⅡA族;Ca(OH)2溶液;鹽酸;
(2)通過以上分析知,該反應(yīng)離子方程式為:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓,故答案為:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓;
(3)氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為精英家教網(wǎng)
故答案為:精英家教網(wǎng);
(4)電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣,電解反應(yīng)方程式為:MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑,故答案為:MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑;
(5)鉀還原氧化鎂得到氧化鉀和鎂,反應(yīng)方程式為2K+MgO═K2O+Mg,故答案為:2K+MgO═K2O+Mg;
(6)①UF4+Mg--U+MgF2中Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價、U元素化合價由+4價變?yōu)?價,則得失電子最小公倍數(shù)是4,則該反應(yīng)方程式為:UF4+2Mg=U+2MgF2,
故答案為:1;2;1;2;
②Mg+HNO3--Mg(NO32+N2O↑+H2O中Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?1價,則得失電子最小公倍數(shù)是8,再結(jié)合原子守恒配平方程式,該反應(yīng)方程式為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+N2O↑+5H2O,
故答案為:4;10;4;1;5.
點評:本題考查了海水中鎂的提取,涉及氧化還原反應(yīng)的配平、電子式的書寫等知識點,知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及分離方法,難點是電子式表示化合物形成過程的書寫,題目難度中等.
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1808年,英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動機(jī)零件等,一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件,一枚導(dǎo)彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如下:

回答下列問題:

(1)Mg在周期表中的位置______________________,試劑A可以選用_____________________,試劑C可選用_______________________;

(2)步驟①的離子方程式_________________________________________;

(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________;

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________;

(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_____________________________________;

(6)配平下列反應(yīng)的方程式。

①    +    ——    +   

②    +   ——    +    +   

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1808年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說,1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念,二十世紀(jì)奧地利和德國物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”,1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學(xué)從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對科學(xué)的發(fā)展有何重要意義?

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