14．反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、B兩點氣體的顏色：A淺，B深
C．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

分析 A、壓強增大，化學反應速率會加快；
B、根據(jù)A、B兩點壓強相同，但溫度不同，NO2為紅棕色氣體，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大判斷；
C、根據(jù)氣體的平均相對分子質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$，結(jié)合A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小來回答；
D、壓強相同，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，a點NO2的體積分數(shù)大；

解答 解：A、C點的壓強大于A點的壓強，壓強越大，化學反應速率越快，所以反應速率C＞A，故A錯誤；
B、A、B兩點壓強相同，但溫度不同，NO2為紅棕色氣體，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則A、B兩點氣體的顏色：A深，B淺，故B錯誤；
C、由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故C錯誤；
D、升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強等，注意圖象題的分析方法，固定變量法是常用的處理方式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．己二酸為白色晶體，熔點153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龍，泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．生產(chǎn)原理如圖1：

綠色合成流程如下：
①在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（由烏酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室溫下攪拌15～20min后，加入8.20g環(huán)己烯；連接好裝置（如圖2所示，固定夾持儀器已略去），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱，反應1.5h后，得到熱的合成液．
②把熱的合成液在一定溫度下冷卻，抽濾得到己二酸晶體，（己二酸溶解度隨溫度變化較大，而環(huán)己烯的解度隨溫度變化不大）．
③用重結(jié)晶法提純晶體，洗滌、干燥、稱量得產(chǎn)品的質(zhì)量為12.41g．
回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)法中硝酸和綠色法中H2O2在反應中起氧化劑作用，與綠色制備的原理相比，傳統(tǒng)制法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強腐蝕性，對設備腐蝕嚴重，反應中會生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色法中儀器a的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應物充分接觸，加快反應速率．
（4）回收未反應的環(huán)己烯的方法是分液，所用的主要儀器的名稱為分液漏斗．
（5）洗滌晶體時應選擇的合適的洗滌劑為B （填字母序號）．
A．蒸餾水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．濾液
（6）本實驗中，己二酸的產(chǎn)率為85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有新制氯水，看到的現(xiàn)象是新制氯水褪色，反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，[NH4+]濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，若其濃度分別為a、b、c（單位：mol/L），則下列判斷正確的是（　　）
A．a=b=cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是一種低毒化合物，也是聚酯工業(yè)的重要原料，主要用于生產(chǎn)對苯二甲酸（PTA），對苯二甲酸再和乙二醇（EG）反應生成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）．國內(nèi)對二甲苯產(chǎn)量增長步伐放緩，供應缺口加大，近一半的PX依靠進口．以PX為主要原料生產(chǎn)PET的一種路線如圖1：
（1）PX可以發(fā)生的反應類型有加成反應、取代反應、氧化反應．（填反應類型）
（2）PX的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為2：3．
（3）反應②的化學方程式為．（不用注明條件）
（4）PX的來源之一是煤的干餾．已知煤干餾副產(chǎn)物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚類等，從煤焦油中分離提純對二甲苯的方法是分餾或蒸餾．
（5）“甲苯甲醇烷基化”制備對二甲苯是一條增產(chǎn)PX的新工藝路線（圖2）：寫出該反應的化學方程式：．（不用注明條件）
（6）PTA的一種同分異構體X與其含有相同官能團，且其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，寫出化合物X與1，3-丙二醇形成最簡單環(huán)酯的結(jié)構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中可能大量存在（　�。�
A．Ag+B．SO42-C．CO32-D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，應用如圖所示電解實驗可制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（測定反應后生成氣體的量），但資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計了如圖所示的實驗裝置．

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化．
（2）裝置中B瓶的作用是除去氣流中的水蒸氣．
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色．
（4）為減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是液態(tài)或固態(tài)的N2O4，用簡單的實驗證實你的判斷：在通風廚從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體或固體迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中的物質(zhì)是液態(tài)或固態(tài)的N2O4．
（6）實驗已測出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），并寫出其化學方程式或離子方程式．可供選用的試劑：A．氫氧化鈉溶液B．水C．二氧化碳氣體D．鐵粉E銅粉，（題中填入試劑代號）
（1）Na2CO3（Na2O2） 除雜劑C，化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）FeCl2溶液（FeCl3） 除雜劑D，離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（3）Fe粉（Al粉） 除雜劑A，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NO（NO2）除雜劑B，化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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