下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的組合是（　�。�
①能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物； 
②堿性氧化物一定是金屬氧化物；
③不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)；  
④酸性氧化物均可與堿反應(yīng)；  
⑤既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物；        
⑥氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)．
A、①②⑥B、②⑤⑥
C、②④D、③⑤
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：①能和酸反應(yīng)的氧化物有堿性氧化物、兩性氧化物等；
②堿性氧化物一定是金屬氧化物；
③氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物，不能跟堿反應(yīng)的氧化物不一定能跟酸反應(yīng)；
④酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
⑤兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
⑥氧化物與水的反應(yīng)還可能是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：①能和酸反應(yīng)的氧化物有堿性氧化物、兩性氧化物等，不一定是堿性氧化物，故錯誤；
②堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；
③氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物，不能跟堿反應(yīng)的氧化物不一定能跟酸反應(yīng)，如CO，故錯誤；
④酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故酸性氧化物均可與堿反應(yīng)，故正確；
⑤兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故錯誤；
⑥氧化物與水的反應(yīng)還可能是氧化還原反應(yīng)，如NO2與水的反應(yīng)，故錯誤．
故選C．
點評：本題考查了酸堿鹽、氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點，屬于易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
B、通過手性合成的方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子
C、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
D、分子形成氫鍵一定使物質(zhì)的熔沸點升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，0.1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
B、氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D、碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確 的是（　�。�
A、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-═H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2003年諾貝爾化學(xué)獎授予因發(fā)現(xiàn)細(xì)胞膜水通道以及對離子通道結(jié)構(gòu)和機理研究作出開創(chuàng)性貢獻(xiàn)的兩位美國化學(xué)家．他們之所以獲得化學(xué)獎而不是生理或醫(yī)學(xué)獎，目前最合理的解釋是（　�。�
A、該研究與物質(zhì)有關(guān)
B、該研究深入到微觀層次
C、該研究深入到分子、原子層次
D、該研究與結(jié)構(gòu)和機理有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）；在1L密閉容器中起始加入2molA和4mol B，恒溫恒容時達(dá)到化學(xué)平衡，A的物質(zhì)的量為1mol，則下列正確的是（　�。�
A、若起始加入6mol C 和 4mol D，則達(dá)到化學(xué)平衡時，各種氣體的物質(zhì)的量之比 1：2：1
B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，則達(dá)到化學(xué)平衡時，各種氣體的物質(zhì)的量之比 1：2：3
C、該可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等
D、若向密閉容器中再加入10 克A氣體，則容器中氣體總質(zhì)量也增加10克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子中含有若干個雙鍵的烯烴的摩爾質(zhì)量為M，Wg該烯烴與標(biāo)況下的V L H2恰好反應(yīng)，1mol該烴的雙鍵數(shù)目為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、
MVNA
22.4W
B、
MVNA
W
C、
22.4W
MV
D、
2VNA
WM

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同步練習(xí)冊答案