Question

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）；在1L密閉容器中起始加入2molA和4mol B，恒溫恒容時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，A的物質(zhì)的量為1mol，則下列正確的是（　�。�

• A、若起始加入6mol C 和 4mol D，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各種氣體的物質(zhì)的量之比 1：2：1
• B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各種氣體的物質(zhì)的量之比 1：2：3
• C、該可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等
• D、若向密閉容器中再加入10 克A氣體，則容器中氣體總質(zhì)量也增加10克

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    2      4        0       0
平衡量（mol）    1      2        3       1
平衡量（mol）    1      2        3       1
A、結(jié)合起始量比較達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡的移動(dòng)方向分析判斷，D為固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，結(jié)合等效平衡分析；
B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，轉(zhuǎn)化為起始量分析判斷；
C、依據(jù)計(jì)算分析轉(zhuǎn)化率大小；
D、增大A的量，平衡正向進(jìn)行，D為固體，氣體質(zhì)量增多小于10g．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    2      4        0       0
變化量（mol）    1      2        3       1
平衡量（mol）    1      2        3       1
A、若起始加入6mol C 和 4mol D，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    0     0         6       4
轉(zhuǎn)化量（mol）   2      4         0       2
和題干平衡比較可知最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則各種氣體的物質(zhì)的量之比 1：2：3，故A錯(cuò)誤；
B、若起始加入3mol C 和 0.5mol D，轉(zhuǎn)化為起始量
                A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）
起始量（mol）    0     0         3       0.5
轉(zhuǎn)化量（mol）   0.5    1         1.5       0
極值轉(zhuǎn)化，各種氣體的物質(zhì)的量之比 1：2：3；
但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，不能進(jìn)行徹底，各種氣體的物質(zhì)的量之比不是 1：2：3，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)計(jì)算分析轉(zhuǎn)化率大小，AB轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；
D、增大A的量，平衡正向進(jìn)行，D為固體，氣體質(zhì)量增多應(yīng)小于10g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡分析判斷，等效平衡的理解應(yīng)用和反應(yīng)特征是氣體體積不變的反應(yīng)，掌握平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，題目難度中等．