【題目】下列說法正確的是

A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代

B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學(xué)合成方法得到的

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果

D.碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【解析】

A．C、和質(zhì)子數(shù)同為6，而中子數(shù)分別為6、7、8，互為同位素，只有的放射性可用于考古斷代，故A錯誤；

B.合成纖維是將人工合成的、具有適宜分子量并具有可溶或可熔性的線型聚合物，經(jīng)紡絲成形和后處理而制得的化學(xué)纖維，故B錯誤；

C.催化劑不能使平衡移動，只能改變反應(yīng)速率，故C正確；

D.過渡態(tài)理論不可解釋溫度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤．

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如下：

請回答：

(1)寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是________。

(3)下列有關(guān)實驗說法正確的是________。(填編號)

A．減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應(yīng)使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑

B．為得到純凈的硫酸鋁晶體，采用加熱烘干的方式干燥

C．步驟Ⅵ洗滌沉淀時，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌

D．步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度

(4)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備，該設(shè)備的作用是____。

(5)為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度，進行以下實驗：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反應(yīng)后稀釋至250 mL。

步驟二：取25.00 mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過量的EDTA，達到終點時消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分別能與Al3＋或Zn2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進行反應(yīng)。

①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中，有下圖所示操作(手持部分省略)，其中正確的是____。(填編號)取溶液所用儀器的名稱是____

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。

（2）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接_______________（填K1或者K2）。產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是_____________。

②改變開關(guān)連接方式，可得O2,寫出制備氧氣時電極3對應(yīng)的電極反應(yīng)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

蝕刻液中一定不含Cu2+

B

將Fe(NO3)2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液

溶液變紅

稀硫酸能氧化Fe2+

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D

葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱

生成磚紅色沉淀

葡萄糖分子中含有醛基

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）

A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應(yīng)方程式_________________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應(yīng)的單質(zhì)，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點：B<C

C.d與m反應(yīng)的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+，Fe3+

B

向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性：H2CO3>C6H5OH

C

向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

D

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D

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