【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）

A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，斷裂 1 mol N-N 鍵吸收 167 kJ 熱量，生成 1 mol N≡N 鍵放出 942 kJ 熱量則 1 mol N4 生成 N2 的△H=167kJ/mol×6-942kJ/mol×2=-882kJ/mol，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：

(1)電源的F端為_____________極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________，______________，_________

(4)室溫下，若從電解開始到時(shí)間t s，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有保肝、抗炎、增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

B.1 mol Y最多能與4mol NaOH反應(yīng)

C.X與足量H2反應(yīng)后，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有8個(gè)手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與足量Br2反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代

B.合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學(xué)合成方法得到的

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，從而起到很好的節(jié)能效果

D.碰撞理論和過度態(tài)理論是常用的化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、濃度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號(hào)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X和Y可形成常見化合物YX4，一個(gè)YX4分子電子總數(shù)為10。L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答：

(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。

①乙的電子式為________________，化學(xué)鍵類型為________________，晶體類型為________________；

②實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(2)由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是__________________________（用離子方程式表示）；若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物甲的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。25 ℃時(shí)，向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)

C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)

D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在1L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：X(g)＋Y(g) Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

（2）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。（填“酸”或“堿”）

（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________，直到加入一滴鹽酸后，溶液由_________，即到終點(diǎn)。

（4）滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)）；

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>_________。

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測液體積（mL）

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（6）若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果____________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測堿的濃度值_________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。

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