【題目】在一定溫度下，體積為2L的容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)方程式為2N M

B. 反應(yīng)進行到t2時，達到平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)進行到t3時，N的物質(zhì)的量濃度減少了3molL-1

D. 若t1=1，則0 ～t1時間段N的平均速率為2mol (Lmin) -1

【答案】BD

【解析】

A.根據(jù)圖中知，反應(yīng)中N減少，M增加，M、N物質(zhì)的量變化量之比為1：2，在t3后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。則N為反應(yīng)物，M為生成物，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，A正確，不符合題意；

B.根據(jù)圖中知，t2時各組分的物質(zhì)的量還在變化，說明沒有達到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，B錯誤，符合題意；

C.根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進行到t3時，N的物質(zhì)的量減小了6mol，由于容器的容積為2L，所以N濃度減少了3mol/L，C正確，不符合題意；

D.0到t1，N的物質(zhì)的量從8mol減少到2mol,時間為1min,體積為2L，則有，D錯誤，符合題意；

故合理選項是BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為x mL，仰視時讀數(shù)為y mL，俯視時讀數(shù)為z mL，若y＜x＜z，則所用儀器可能是(　　)

A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 以上儀器都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是

A. 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同

B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色

C. 實驗丙：用瓷坩堝融化NaOH

D. 裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。

b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖是表示相應(yīng)變化的能量關(guān)系圖，其中正確的是（ ）

A. 鋅與稀硫酸的反應(yīng) B. 植物的光合作用 C. 天然氣燃燒 D. H2與Cl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知：

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

（2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②溫度高于T0時，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________。

A．有副反應(yīng)發(fā)生。 B．反應(yīng)的△H增大。

C．催化劑活性降低。 D．逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)

（3）在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達到平衡狀態(tài)的是____。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．c（COS）保持不變

（4）某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min后反應(yīng)達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為60％。

①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v（H2S）＝________。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③其他條件相同時，既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大，又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。

A．縮小容器容積 B．升高溫度

C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是(　 )

A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol，小于1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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