【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,下列說(shuō)法中正確的是

A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子如Cl2

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

【答案】C

【解析】

試題分析:A、離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如氫氧化鈉,故錯(cuò)誤;B、非極性鍵不僅存在與雙原子的單質(zhì)分子中,也存在化合物中,如H2O2中H-O0-H,故錯(cuò)誤;C、共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵,故正確;D、多原子分子里,含有極性鍵外,還可能含有非極性鍵,如H2O2中H-O-O-H,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

能使溴的四氯化碳溶液褪色,

常作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑;

比例模型如圖所示:

能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

C、H兩種元素組成;

球棍模型如圖所示:

C

C、H、O三種元素組成;

與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

與D反應(yīng)可生成酯。

D

C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑;

水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A___ _____,C____ __;B的分子式為 。

(2D物質(zhì)中存在的官能團(tuán)名稱為____ __

(3A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4C催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該有機(jī)化合物屬于

①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機(jī)物⑨多官能團(tuán)有機(jī)物

A.②③④

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤⑥⑦

D.②③④⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是

A.兩者都為s-s σ 鍵

B.兩者都為p-p σ 鍵

C.前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

D.前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

下列判斷中,正確的是( )

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400

C.平衡時(shí)丙中c(SO3)是甲中的2

D.平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5NA

D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有4種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種,并且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、NH4+、C、NO3-、OH-、S,將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)式是 ,判斷理由是

2寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B 、C 、D 。

3寫出實(shí)驗(yàn)③中氣體被B吸收的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)是白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知:在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下:

(1)溶解過(guò)程需要的玻璃儀器有 沉淀時(shí)控制反應(yīng)溫度在0左右,比較簡(jiǎn)單易行的方法是 為檢驗(yàn)水洗是否合格,可取少量洗滌液于試管中,再滴加 (填試劑),無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明水洗合格

(2)沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;該制法的副產(chǎn)品為 (填化學(xué)式)若稱取11.1g無(wú)水CaCl2,理論上應(yīng)該量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:

第一步,準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng);

第二步,向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;

第三步,逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL!疽阎篒2+2S2O32- 2I+S4O62-(無(wú)色)】

第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是 。

CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示);

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 (填偏高偏低、無(wú)影響不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,下列操作錯(cuò)誤的是

A.蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌

B.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

C.當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱,利用余熱將液體蒸干

D.蒸發(fā)完成時(shí),用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

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