【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NA

D．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．11g由2H和18O所組成的水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含中子數(shù)為：0.5×(10+2×1)×NA=6NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，1L0.1molL-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ( )

A.OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O

C.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列石油的煉制和加工過(guò)程，屬于物理變化的是( )。

A．分餾 B．重整 C．裂化 D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( )

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（ ）

A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl

C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時(shí)析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：


乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度／g· cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

一l30

9

-1l6

填寫(xiě)下列空白：

（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象 。

（3）在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。

（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )。

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源

D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)： ，具有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物沒(méi)有光學(xué)活性的是（ ）

A．與NaOH溶液共熱

B．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．在Ni催化下與H2加成

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