【題目】（1）某待測(cè)液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：

①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；

②向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，

③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象。

據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是_______，一定不能大量存在的離子是_______，不能確定是否存在的離子是___________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2的質(zhì)量為___________，CO體積為________。

【答案】Mg2+、H+、NO3- Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+ 0.4g 4.48L

【解析】

①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色，則溶液中不含有有色離子，即Cu2+、Fe3+；

②向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，則溶液中含有H+、Mg2+，則與其反應(yīng)的離子不能存在，即OH-；

③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，則溶液中不含有SO42-，溶液中必然含有陰離子，則只能為NO3-。

（1）分析可知，溶液中含有Mg2+、H+、NO3-；一定不能大量存在的離子Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-；不能確定是否存在K+；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，即0.4mol；其平均摩爾質(zhì)量為=15g/mol，用十字交叉法，則物質(zhì)的量之比為1：1，即各0.2mol，則氫氣的質(zhì)量為0.4g；CO標(biāo)況下的體積為4.48L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是____________（填儀器序號(hào)）。

（2）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置_____（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號(hào)，下同），進(jìn)行操作A_______（填操作名稱(chēng)，下同）；再選裝置_____，進(jìn)行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：_______(填字母)。

A. 常溫下為液態(tài) B. Br2在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶　

D. 密度比水大 E. 與Br2不反應(yīng) F. 溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)中水只作為還原劑的是（ ）

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。____________________

（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。

（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________周期________族。

（4）圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。

（5）寫(xiě)出圖中6號(hào)元素的價(jià)電子排布式：________。

（6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______________________________。

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1的是( )

A.將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B.將80g SO3溶于水配成1L溶液

C.將58.5gNaCl固體加入1L水后所得的溶液

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。

（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：

（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：

①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是__________，由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是________。

（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

現(xiàn)象

1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)……

①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有________性。

② A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。

③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。

（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫(xiě)出試管A中Cu2S 溶解的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

+HCl

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和ZB. 化合物Y的分子式為C6H14NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C. 在最終得到的溶液中，Cl—的物質(zhì)的最為0.02 mol

D. 在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

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