Question

一定量的鋅與100mL18.5mol?L^-1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1．（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，由方程式可知：n（Zn）=n（SO₂+H₂），根據(jù)m=nM計(jì)算Zn的質(zhì)量；
（2）計(jì)算剩余硫酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量，設(shè)設(shè)反應(yīng)生成xmolSO₂，ymolH₂，表示出各反應(yīng)消耗硫酸物質(zhì)的量，再結(jié)合二者物質(zhì)的量列方程計(jì)算解答．

解答： 解：（1）鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，由方程式可知：n（Zn）=n（SO₂+H₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，故Zn的質(zhì)量=1.5mol×65g/mol=97.5g，
答：鋅的質(zhì)量為97.5g；
（2）溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
參加反應(yīng)的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
設(shè)反應(yīng)生成xmolSO₂，ymolH₂，則：
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x              x
Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑
y   y              y
由題意可得

x+y=1.5 2x+y=1.8

，
解得：x=0.3mol   y=1.2mol
V（SO₂）：V（H₂）=0.3mol：1.2mol=1：4
答：氣體A中V（SO₂）：V（H₂）=1：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)方程式計(jì)算確定Zn與氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，難度不大．