【題目】對(duì)下圖中兩極加以必要的聯(lián)接并填空:

(1)在A圖中,請(qǐng)加以必要聯(lián)接,使銅片上冒H2氣泡。________

Fe片的電極反應(yīng)式:________________,溶液中SO42-____(填“鐵”或“銅”)片遷移。

(2)在B圖中,請(qǐng)加以必要聯(lián)接,使b極析出Cl2?偡磻(yīng)方程式:___________________。

(3)若將A、B串聯(lián)(aCu,bFe),則a極析出的物質(zhì)是____________。若導(dǎo)線(xiàn)中有0.2mol的電子通過(guò), Fe片質(zhì)量減少________, 同時(shí)a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ 。

【答案】 Fe-2e-=Fe2+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 Cl2 5.6g 2.24L

【解析】考查原電池的工作原理和電解原理,(1)使銅片上產(chǎn)生氫氣,此裝置可以是原電池,也可能是電解池,如果是原電池,該裝置是,因?yàn)殍F比銅活潑,且鐵與硫酸反應(yīng),銅不與硫酸反應(yīng),因此鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,正極電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑,根據(jù)原電池的工作原理,陰離子向負(fù)極移動(dòng),即SO42-向鐵極移動(dòng);如果是電解池,因?yàn)殂~棒上產(chǎn)生氫氣,因此銅棒作陰極,鐵棒作陽(yáng)極,因此裝置圖是,根據(jù)電解原理,鐵是活動(dòng)性金屬,先放電,陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),即移向鐵極;(2)B裝置是電解飽和食鹽水,屬于電解裝置,應(yīng)為b極上產(chǎn)生氯氣,因此b極作陽(yáng)極,a極作陰極,因此電解裝置圖為,電解飽和食鹽水,總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)若將A、B串聯(lián),A為原電池,B為電解池,銅接a,a為陽(yáng)極,則b為陰極,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2↑,析出的物質(zhì)是Cl2;鐵片上電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,即質(zhì)量減少0.1×56g=5.6g,a極上產(chǎn)生氯氣的體積為0.1×22.4L=2.24L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示)_______________________;

(2)某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=_________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=________,此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C (H+)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有一銀針驗(yàn)毒的記載,銀針驗(yàn)毒的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。該反應(yīng)中H2S

A. 氧化劑

B. 還原劑

C. 既是氧化劑又是還原劑

D. 既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H= -197 kJ/ mol,下列說(shuō)法中正確的是

A. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成 SO3 為2 mol

B. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】序號(hào)填寫(xiě)下列空格:

(1)下列各組物質(zhì)

①O2和O3 ②H2、D2和T212C和14 C ④石墨和足球烯(C60

⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互為同素異形體的是_____________;互為同位素的是______________,互為同分異構(gòu)體的是______________,互為同系物的是_______________,同一種物質(zhì)的是______________。

(2)現(xiàn)有① 金剛石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四種物質(zhì),按下列要求回答:

晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________;熔點(diǎn)最低的是__________________;

晶體中只存在一種微粒間作用力是______________;屬于離子晶體的是_____________。

請(qǐng)寫(xiě)出④ NH4Cl的電子式___________________

試判斷 ①金剛石②干冰 ③Na2SO4晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是(
A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(

A氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物

B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物

D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)代表H2濃度變化的曲線(xiàn)為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施:______________________________。

(3)04 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。

(4)我國(guó)某高;瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí),c口通入的物質(zhì)為_____________,該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該電池工作一段時(shí)間后,,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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