【題目】甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施:______________________________。
(3)04 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。
(4)我國某高校化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時,c口通入的物質(zhì)為_____________,該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。
②該電池工作一段時間后,,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
【答案】 a 增大壓強(或升高溫度等其他合理答案) 0.15 mol L-l min-1 O2(或空氣) 正極 6.72
【解析】(1)由2H2(g)+CO(g)CH3OH反應(yīng),H2濃度變化在減小并且是CO的2倍,所以代表H2濃度變化的曲線為a,故答案為:a;
(2)可以加快反應(yīng)速率的措施為加壓或者升溫,故答案為:加壓或者升溫;
(3)根據(jù)圖象CH3OH為生成物,即代表CH3OH濃度變化的曲線為b,則0-4 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率===0.15mol/(Lmin),故答案為:0.15mol/(Lmin);
(4)①在甲醇燃料電池中,燃料甲醇作負(fù)極,氧氣作正極,電解質(zhì)中的陽離子移向正極,所以c口通入的物質(zhì)為氧氣,故答案為:O2;正極;
②當(dāng)6.4g即0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,根據(jù)總反應(yīng):2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,消耗氧氣0.3mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3×22.4=6.72L,故答案為:6.72。
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【題目】對下圖中兩極加以必要的聯(lián)接并填空:
(1)在A圖中,請加以必要聯(lián)接,使銅片上冒H2氣泡。________
Fe片的電極反應(yīng)式:________________,溶液中SO42-向____(填“鐵”或“銅”)片遷移。
(2)在B圖中,請加以必要聯(lián)接,使b極析出Cl2?偡磻(yīng)方程式:___________________。
(3)若將A、B串聯(lián)(a接Cu,b接Fe),則a極析出的物質(zhì)是____________。若導(dǎo)線中有0.2mol的電子通過, 則Fe片質(zhì)量減少________, 同時a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________ 。
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【題目】碘是一種重要的藥用元素,缺乏碘能導(dǎo)致甲狀腺腫大等.為預(yù)防碘缺乏病,目前我國的食鹽都是“加碘食鹽”.“加碘食鹽”中加的是含碘元素的物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3),KIO3屬于( )
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物
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【題目】某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1,則該元素在周期表中的位置為
A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族
C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化
B.甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C.物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能越大,其越穩(wěn)定
D.大量燃燒煤炭等化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因
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【題目】有機物F可用于制造香精,可利用下列路線合成。
回答下列問題:
(1)分子中可能共面的原子最多有_____個;
(2)物質(zhì)A的名稱是______;
(3)物質(zhì)D中含氧官能團的名稱是_______;
(4)“反應(yīng)④”的反應(yīng)類型是______;
(5)寫出“反應(yīng)⑥”的化學(xué)方程式:________;
(6)C有多種同分異構(gòu)體,與C中所含有的官能團相同的有_____種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為和_______。
(7)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_______________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。
回答下列問題:
(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是 __________________。
(2)B的最高價氧化物化學(xué)式為_____________,C的元素名稱為 __________,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為___________________。
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是________________________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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【題目】在一定溫度下,容積固定的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示,則下列敘述錯誤的是
A. 若溫度升高,混合氣體的顏色變深
B. 在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9
C. 反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 反應(yīng)達平衡后,向此容器中通入NO2氣體,則c(NO2)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B. 25℃時,等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C. 25℃時,0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D. 25℃時,pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強酸
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