等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(　　)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程：

關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是：（   ）

A．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。
B．反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。
C．500℃反應(yīng)達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：
D．300℃反應(yīng)達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是(　　)

A．升高溫度,同時加壓 
B．降低溫度,同時減壓 
C．增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度 
D．增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱：23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
 
下列敘述不正確的是（  ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為Q
C．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)。

A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
C．塑料老化D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
則此反應(yīng)在不同條件下進行得最快的是(  )。
A.③       B.①       C.④       D.②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是(　　)

A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

 
A
B
C
Ⅰ
0.050 mol·L－1
0.050 mol·L－1
0.050 mol·L－1
Ⅱ
0.070 mol·L－1
0.070 mol·L－1
0.098 mol·L－1
Ⅲ
0.060  mol·L－1
0.060 mol·L－1
0.040 mol·L－1
Ⅳ
0.080 mol·L－1
0.080 mol·L－1
0.12 mol·L－1
 
針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是       (　　)
A．由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

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