【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka 1 ; HC2O4 C2O42+ H + Ka 2常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液 pH 的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是( )

A.常溫下,Ka1 :Ka2 =1000
B.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中:c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

【答案】B
【解析】A.電離平衡常數(shù)Ka 1 =[H][HC2O4-]÷[H2C2O4]=10-1..2 , Ka 2=[H][C2O42-]÷[HC2O4-]=10-4.2 , Ka 1 :Ka 2=1000,A項不符合題意;
B.pH=4.2時,[HC2O4-]、[C2O42-]的濃度相等,而相同物質(zhì)的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固體完全溶于水得到的溶液, HC2O4-和C2O42-的水解程度不同,離子濃度不再相等,B項符合題意;
C.pH=1.2溶液中,存在電荷守恒c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(HC2O4-),c(HC2O4-)=c(H2C2O4),則c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4),C項不符合題意;
D.隨著KOH溶液的加入,HC2O4-的濃度逐漸減少,C2O42-的濃度增大,而HC2O4-的水解程度小于C2O42-的水解程度,鹽的水解促進水的電離,所以向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大,D項不符合題意;
答案選B。A.根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義進行計算;
B.結合圖中pH與離子濃度的關系進行判斷;
C.根據(jù)電荷守恒進行判斷;
D.根據(jù)離子濃度的變化與水解程度的大小關系進行分析即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 (

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于膠體的敘述中,不正確的是

A. 膠體是一種介穩(wěn)體系 B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol1和﹣285.8kJmol1
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=;反應Ⅱ的△H2=kJmol1
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是
(4)在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程﹣能量”示意圖.
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在極,該電極反應式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示.A元素的某種同位素原子沒有中子,D元素的原子序數(shù)是C的2倍,E是短周期主族元素中半徑最大的元素.下列說法不正確的是( )

A.簡單離子的半徑大小關系:B>C>E
B.D,E兩種元素形成的化合物,可能含有離子鍵和共價鍵
C.A,B,C三種元素形成的化合物,晶體類型一定相同
D.B,D分別和C形成的化合物,都有可能使溴水或品紅溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)實驗步驟補全實驗結論。

實驗步驟

解釋或實驗結論

① 稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍.

試通過計算填空:
①A的相對分子質(zhì)量為:

② 將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

②A的分子式為:

③ 另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2(標準狀況)

③A中官能團的結構簡式:

④ A的核磁共振氫譜如圖:

④A中含有 種氫原子

⑤ 綜上所述,A的結構簡式
A與濃H2SO4混合,在一定條件下反應生成六元環(huán)狀物B,B的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1000 mL某待測溶液中除含有0.2 mol·L1Na外,還可能含有下列離子中的一種或多種如下表,現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

陽離子

K、NH、Fe3、Ba2

陰離子

Cl、Br、CO、HCO、SO、SO

(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:_________

(2)待測液中肯定不存在的陽離子是_______。

(3)若無色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K是否存在____(填“是”或“否”),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某山區(qū)較多人的牙齒骨質(zhì)舒松,可能因為該地區(qū)水中( 。
A.含碘量較高
B.含硫量較高
C.含汞量較高
D.含氟量較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是(

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Fe

CaCO3

NaCl

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

H3PO4

NH3

Fe(OH)3

非電解質(zhì)

蔗糖

酒精

BaSO4

Al2O3

A. A B. B C. C D. D

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