【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）

A

B

C

D

強電解質

Fe

CaCO3

NaCl

HNO3

弱電解質

CH3COOH

H3PO4

NH3

Fe(OH)3

非電解質

蔗糖

酒精

BaSO4

Al2O3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.Fe是單質，不是電解質，故A錯誤；B.碳酸鈣是鹽，屬于強電解質，磷酸是弱酸，屬于弱電解質，酒精是非電解質，故B正確；C.氨氣不是電解質，所以也不是弱電解質，故C錯誤；D.氧化鋁是活潑金屬氧化物，屬于電解質，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ； HC2O4－ C2O42－+ H + Ka 2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液 pH 的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka1 ：Ka2 =1000
B.將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得 pH為4.2的混合液
C.pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)
D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
B.22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個
C.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：
（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有種．
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法正確的是 ．
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子發(fā)生加聚反應的化學方程式
（4）寫出與苯互為同系物且一氯取代產(chǎn)物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能達到目的是（ ）

選項

目的

操作

A

配制100mL1.0molL﹣1CuSO4
溶液

將25.0gCuSO45H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液

B

除去KNO3固體中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C

檢驗溶液是否含有SO

取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

D

檢驗溶液中是否含有NH

取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一片濕潤的紅色石蕊試紙


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A.①
B.②③④
C.③④
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是( )

A.電子有得失

B.共用電子對有偏移

C.電子既有得失又有電子對偏移

D.有金屬元素的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. 若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸

B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質

C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D. 若A、B、C、D均為10電子微粒(分子或離子)，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：

查閱資料知，通過調節(jié)溶液的酸堿度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

（1）氯酸鈉的作用是__________。

（2）調節(jié)反應A的pH范圍為__________，可以選擇的試劑是__________（填序號）。

a．氨水 b．硫酸銅 c．氫氧化銅 d．碳酸銅

（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是__________。

（4）已知濾液中含有碳酸氫納，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：__________。

（5）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈__________。

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