【題目】請回答下列問題:

(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)________________________________________;

(2)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的__________(填化學(xué)式)。

(3)已知純水在T℃時,pH6,該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L1,則該溶液由水電離出的c(OH)________mol·L1

(4)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答問題:

①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液,pH最小的是______;

AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH

②等體積等濃度的NaCNNaClO兩溶液中所含陰、陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為__。

A.前者大 B.相等 C.后者大 D.無法確定

【答案】 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaOH 1012 D C

【解析】

(1)在氯化鋁水溶液中,Al3+發(fā)生水解,生成H+,由此可推出溶液的性質(zhì),原因是鋁離子發(fā)生水解反應(yīng);

(2)硫化鈉在溶液中發(fā)生水解,生成NaHSNaOH,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的堿。

(3)已知純水在T℃時,pH6,該溫度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的濃度為1 mol·L1,則該溶液由水電離出的c(OH)mol·L1。

(4) pH越小,溶液的堿性越弱,對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。

①常溫下, pH最小,酸性相對最強(qiáng),等濃度的四種酸溶液,CH3COOH的 pH最小;

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中,發(fā)生如下水解:CN-+H2OHCN+OH-ClO-+H2OHClO+OH-,NaCN溶液中c(Na)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)NaClO溶液中c(Na)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等,NaCNpH大,則表明水解生成的c(OH-)大,水電離產(chǎn)生的c(H)小,所含陰、陽離子總數(shù)小。

(1)在氯化鋁水溶液中,Al3+發(fā)生水解,生成H+,由此可推出溶液顯酸性,原因是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;答案為:酸;Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;

(2)硫化鈉在溶液中發(fā)生水解,生成NaHSNaOH,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的NaOH。答案為:NaOH

(3)已知純水在T℃時,pH6,該溫度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的濃度為1 mol·L1,則該溶液由水電離出的c(OH)=10-12mol·L1。答案為:1012;

(4)pH越小,溶液的堿性越弱,對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。

①常溫下, pH最小,酸性相對最強(qiáng),等濃度的四種酸溶液,CH3COOH 的pH最小;答案為:D

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中,發(fā)生如下水解:CN-+H2OHCN+OH-,ClO-+H2OHClO+OH-,NaCN溶液中c(Na)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)NaClO溶液中c(Na)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等,NaCNpH大,則表明水解生成的c(OH-)大,水電離產(chǎn)生的c(H)小,所含陰、陽離子總數(shù)小。答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
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A.Y2XY2X2中化學(xué)鍵類型相同,陰、陽離子的個數(shù)比相同

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B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬

D. 溶液ZpH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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A.aKw1.0×1014

B.25 ℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n1)×107 mol·L1

C.b點:c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

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【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

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B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大

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【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應(yīng):

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當(dāng)其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 條件X為壓強(qiáng)

C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng);(填吸熱放熱)。

在0.1Mpa 、100的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點)

在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填增大,不變減小),平衡常數(shù)K________(填增大,不變減小)。

(2)在反應(yīng)()中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:

CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為: 。

(3)在反應(yīng)()中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

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【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是(  )

Ⅰ.試劑:①KMnO4酸性溶液  NaOH溶液  ③飽和Na2CO3溶液  H2O ⑤Na  ⑥溴水  Br2CCl4溶液

Ⅱ.裝置:

選項

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

B

(苯酚)

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

D

甲苯(二甲苯)

A.AB.BC.CD.D

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