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【題目】下列不能形成配位鍵的組合是 ( 　)

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3

C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋

【答案】D

【解析】形成配位鍵的條件是：一方有孤電子對，另一方有空軌道，A. Ag＋具有空軌道，NH3 的氮原子具有孤電子對，故A能形成配位鍵；B. BF3具有空軌道，NH3的氮原子具有孤電子對，故B能形成配位鍵；C. Co3＋具有空軌道，CO 的碳原子具有孤電子對，故C能形成配位鍵；D. Ag＋具有空軌道，但是H＋沒有孤電子對，故D不能形成配位鍵。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（ ）
A.SO2氣體通入溴水使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅
C.將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色
D.將含有碘單質的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類全部正確的是

選項

物質

分類

A

霧霾、水銀、冰水混合物

混合物

B

Ba(OH)2、燒堿、生石灰

堿

C

氯化鈉、CaCO3、無水硫酸銅

鹽

D

CO、CO2、Mn2O7

酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：

（1）寫出反應類型。

反應③___________ 反應④__________

（2）寫出結構簡式。

A______________ E_______________________

（3）寫出反應②的化學方程式________________

（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試劑(酚酞除外)___________ 現(xiàn)象________________________

（5）寫出兩種C的含苯環(huán)結構且只含4種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式。_____________

（6）反應①、反應②的先后次序不能顛倒，解釋原因。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中不正確的是 (　　)

A. CS2為直線形的非極性分子

B. ClO3－的立體構型為平面三角形

C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．

實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

測得有機層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18molL﹣1濃H2SO4

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是 ．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要減輕大氣污染，必須加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣等的治理．根據所學知識回答下列問題：
（1）控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請列舉兩種： ．
（2）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2 ， 就是煤的氣化過程，該反應的化學方程式為 ．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）室內空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產生的是；由建筑和裝修產生的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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