【題目】(8分)可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根據(jù)圖回答:
(1)壓強(qiáng)P1比P2 (填大或。;
(2)(a+b)比(c +d) (填大或。;
(3)溫度t1℃比t2℃ (填高或低);
(4)正反應(yīng)為 (填吸熱或放熱)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是( )
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對(duì)環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點(diǎn)。其制備中涉及如下兩個(gè)反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為___,基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子自旋方向均相同,這是由____規(guī)則(原理)確定的,C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。
(2)H2O、CO2、NH3三種分子中,中心原子的雜化軌道類型為sp的是___,屬于V形分子的是____。在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_____。
(3)要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是___,下列事實(shí)不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___(填字母)。
a.熔點(diǎn)為851℃ b.晶體中存在Na+、CO32-
c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價(jià)鍵
(4)鈉、氧兩元素可形成兩種常見(jiàn)化合物,其中一種的晶胞如下圖所示(圖中微粒表示相應(yīng)的結(jié)構(gòu)微粒),則該氧化物的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=___(用含d、的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)
C. 縮小容積,增大壓強(qiáng) D. 容積不變,充入“惰”氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+B=mC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol,在此時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳”既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。
(3)寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z是主族的三種非金屬元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示:
X | ||
Y | ||
Z |
(1) Y元素的名稱是_________。
(2) X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;X單質(zhì)和氫氣反應(yīng),生成的氫化物的化學(xué)式______。
(3)X、Y、Z的原子半徑從大到小排列_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體,保持溫度不變,測(cè)得溶液pH為1。對(duì)于該溶液,下列敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液,可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
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