【題目】XYZ是主族的三種非金屬元素,它們在周期表中的位置如圖所示:

X

Y

Z

(1) Y元素的名稱是_________。

(2) X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________;X單質(zhì)和氫氣反應(yīng),生成的氫化物的化學(xué)式______。

(3)X、YZ的原子半徑從大到小排列_____________。

【答案】 HF Z>Y>X

【解析】

XY、Z是主族的三種非金屬元素,由它們在周期表中的位置可知,X為氟元素,Y為硫元素,Z為砷元素。

1)由分析可知,Y為硫元素,名稱是硫,故答案為:硫;

2)由分析可知,X為氟元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;氟氣和氫氣反應(yīng),生成的氟化氫,其化學(xué)式為HF,故答案為:;HF;

3)根據(jù)元素周期律,同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上到下原子半徑逐漸增大,則XY、Z的原子半徑從大到小順序為Z>Y>X,故答案為:Z>Y>X。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________B分子中的官能團名稱為_______。

2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為_________,反應(yīng)⑧的類型為_________。

3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是______。

5)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為_____。

6)檢驗反應(yīng)①進行程度,需要的試劑有________。

A 新制的CuOH2懸濁液 B 碘水

C NaOH溶液 D FeCl3溶液

7)乙烯的同系物丙烯(CH2CHCH3)可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8分)可逆反應(yīng):aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根據(jù)圖回答:

(1)壓強P1比P2 (填大或。

(2)(a+b)比(c +d) (填大或。

(3)溫度t1比t2 (填高或低);

(4)正反應(yīng)為 (填吸熱或放熱)反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知:P4(白磷,s)+5O2g)=P4O10sΔH=-2983.2kJ/mol

P(紅磷,s)+5/4O2g)=1/4 P4O10sΔH=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 ;由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷 。

2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填、)性;明礬還能凈水,用離子方程式解釋其原因為

3)電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為 ,原電池反應(yīng) (填一定不一定)自發(fā)。

4pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍,稀釋后鹽酸的pH (大于、小于等于”)醋酸的pH;常溫時pH=x的鹽酸和pH=yNaOH溶液以110的體積比混合,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,則x、y滿足的關(guān)系是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。

請回答下列問題:

1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點的顏色變化為 。

2)若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

3)乙學(xué)生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字)。

4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 (填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___________,非金屬性最強的是___________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________,屬于過渡元素的是______________(該空用字母表示)。

2BF,C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為______________,其中以___________最不穩(wěn)定。

3)第三周期中原子半徑最小的是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )

A. a~b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭被人們譽為黑色的金子,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。

1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放.

①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù).原理如下:

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________

②煤在燃燒時,進行脫硫處理,常采用________燃燒技術(shù),在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。

③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù).濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備,用石灰水淋洗。

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