Question

（18分）（1）一定溫度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1．74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（3）99 ℃時(shí)，Kw＝1．0×10－12，該溫度下測(cè)得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____________________________。

②該溫度下，將0．01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無(wú)法確定

④將0．1 mol·L－1 H2A溶液與0．2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開______________________________________。

Answer 1

（1）逆 不變

（2）中 堿 NH4+

（3）①H2A2H＋＋A2－ ② 3 ③ C ④c(NH4+)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)

【解析】

試題分析：（1）一定溫度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固體，因?yàn)榇姿崛芤褐写嬖贑H3COOH H＋＋CH3COO-，則醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；即為醋酸的電離常數(shù)，因?yàn)闇囟炔蛔�，所以電離常數(shù)不變；

（2）醋酸與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相同，則銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同，所以溶液呈中性；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度也大于銨根離子的水解程度，碳酸氫根離子的水解使溶液呈堿性，所以碳酸氫銨溶液呈堿性；則NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+；

（3）①99 ℃時(shí)，Kw＝1．0×10－12，c(H＋)=c(OH－)=10-6mol/L，因此pH=6的溶液為中性。則該溫度下測(cè)得0．1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，所以H2A為二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2A2H＋＋A2－；

②該溫度下，0．01 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是0．02mol/L，稀釋到20倍后，氫離子濃度變?yōu)?．02mol/L/20=0．001mol/L，溶液的pH＝-lg0．001=3；

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等，則與足量的Zn反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣一樣多，答案選C；

④將0．1 mol·L－1 H2A溶液與0．2 mol·L－1氨水等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2A和水，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c(NH4+)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的判斷，電離常數(shù)的判斷，離子濃度的比較，電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，鹽的水解程度的比較，溶液酸堿性的判斷