Question

無色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-，④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置	CCl4層呈橙色
③	�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
④	將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是（　　）

• A、肯定含有的離子是①④⑤
• B、肯定沒有的離子是②⑤⑦
• C、可能含有的離子是①②⑥
• D、不能確定的離子是①③⑥

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：實驗評價題

分析：無色溶液一定不含Fe²⁺，由步驟①用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，故溶液中一定有SO₃^2-，則不含Ba²⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振蕩、靜置，下層呈橙色，可知溶液中含Br^-；此步操作會在溶液中引入Cl^-，且會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-；
③向②所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀BaSO₄，但不能說明原溶液中有SO₄^2-；
④過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產生，不能說明原溶液中有氯離子，以此來解答．

解答： 解：無色溶液一定不含Fe²⁺，由步驟①可知，溶液中一定有SO₃^2-，則不含Ba²⁺；
由步驟②可知溶液中含Br^-；
由步驟③可知白色沉淀為硫酸鋇，但②中會引入Cl^-，且會將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，則不能確定是否含SO₄^2-、Cl^-；
由步驟④可知白色沉淀為AgCl，但②中會引入Cl^-，
又溶液為電中性，一定含陽離子為Na⁺，
綜上所述，一定含①④⑤，可能含③⑥，一定不含②⑦，
故選A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子之間的反應、現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析及離子檢驗中干擾離子的分析，題目難度中等．