【題目】乙酸乙酯是一種有水果香味的油狀液體,實(shí)驗(yàn)室通常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯。請(qǐng)回答:

(1)工業(yè)上常用乙烯水化法制備乙醇,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________________________,該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。

(3)乙醇俗稱酒精,是一種重要無污染的燃料和化工原料,乙醇的官能團(tuán)為__________(寫名稱)。

【答案】CH2=CH2 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 羥基

【解析】

(1)書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí),要把碳?xì)鋯捂I省略,但需要表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán),乙烯分子中含有碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;

(2)根據(jù)題干信息,實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)為—OH,名稱為羥基,故答案為:羥基。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域.測(cè)定含濃度很小的碘化物溶液時(shí),利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟是

①在中性溶液中,用溴將試樣中氧化成,將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使完全轉(zhuǎn)化成

③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成,方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:

經(jīng)過上述放大后,則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)

A.2B.4C.6D.36

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是(

A.元素原子的價(jià)電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子,該元素陽離子與N3核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無成單電子;C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2;D的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

(1)寫出A、CD的元素符號(hào):A________,C________D________。

(2)寫出B元素電子的電子排布式________;D元素電子的電子排布圖______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM 2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、COSO2等。化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =196.6kJmol1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H =113.0kJmol1

則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) H =__________kJmol1。

一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

cSO2NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=________________。

CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示,回答下列問題。

Pt(a)電極是電池的______極,電極反應(yīng)式為:_________________。

如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH________mol

CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。實(shí)際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________

3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O__________(填化學(xué)式)。

當(dāng)消耗2mol NH30.5mol O2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國特別關(guān)注的問題。

已知:CO2CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H

1)降低溫度,該反應(yīng)速率會(huì)_______________(填“增大”或“減小”);一定壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生1 mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2g)、CH4g)、COg)的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。

2T1℃時(shí),在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4CO2分壓均為20 kPa,加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖Ⅰ所示。

A點(diǎn)處v_______B點(diǎn)處(填“<”、“>”或“=”)

②研究表明CO的生成速率v生成CO=1.3×10-2·pCH4)·pCO2mol·g-1·s-1A點(diǎn)處v生成CO=__________mol·g-1·s-1。

3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若改變某一條件,下列變化能說明平衡一定正向移動(dòng)的是________________(填代號(hào))。

A.正反應(yīng)速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數(shù)K增大

4)其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ,C點(diǎn)___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是_____________;CH4的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下,取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí),在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會(huì)產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:

反應(yīng)溫度/

1538

2404

平衡常數(shù)

△H___________________0(“<”“>”“=”)

(2) 800℃時(shí),測(cè)得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應(yīng)速率公式為 V K ×c m(NO)cn(O2),則 m___________________, K =___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖 1 如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP___________________。

4s 時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計(jì))使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時(shí)重新達(dá)到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時(shí),NO2 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3FeO、SiO2)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁,其工藝流程如圖:

回答下列問題:

1)濾渣1的成分是___,舉例說明濾渣2的用途___

2)用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。

3)寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。

4)過程12、3均涉及分離操作,所需玻璃儀器有___。

5)由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。

6)過程3需要加入的試劑A___,寫出此過程的離子方程式___。

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