【題目】元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為,則下列說法不正確的是(

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

【答案】A

【解析】

Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1,s能級最多容納2個電子,故n1=2,解得n=3,故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4,YS元素,由XYZ在周期表中的位置可知,XF元素,ZAs元素。

AY元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1s能級最多容納2個電子,故n1=2,解得n=3,故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4,故A錯誤;

BYS元素,處于第三周期第ⅥA族,故B正確;

CXF元素,處于第二周期,只有2兩種金屬元素,含有6種非金屬元素,含非金屬元素最多,故C正確;

DZAs元素,是33號元素,其元素原子的核外電子排布式為,故D正確;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題:

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________,排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

2)鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________

ACOCN-互為等電子體,其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形

CNi2+在形成配合物時,其配位數(shù)可能為是46

DNi(CO)4中,鎳元素是sp3雜化

3)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用“”表示出氫鍵。_____

4NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,相關(guān)離子半徑如下表:

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______,NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

5)研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示,其晶胞如圖a中實線所示,如圖b所示(其中小圓圈代表La,小黑點代表Ni)。儲氫位置有兩種,分別是八面體空隙()和四面體空隙(),見圖c、d,這些就是氫原子存儲處。

LaNix合金中x的值為_____;

LaNix晶胞的密度是________g/cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示

③晶胞中和同類的八面體空隙有______個。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人體必需的微量元素,在肺部,血紅蛋白中血紅素的Fe2O2結(jié)合,把O2送到各個組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素,某研學(xué)小組測定其含量。

1)(鐵元素的分離) 稱量黑木耳,將之洗凈切碎,用蒸餾水浸泡,但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳,使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解,過濾,濾液備用。

浸泡液檢測不出鐵元素的原因是____。

濾液中鐵元素的存在形式是Fe2、____。

2)(配制溶液) 將濾液配制成100 mL 溶液。實驗時需要選擇合適的儀器完成(鐵元素的分離)、(配制溶液)2個實驗,下列儀器不必使用的是____。

3)(鐵元素含量測定) 研學(xué)小組提出如下測量方案:

. 沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,攪拌使FeOH2全部轉(zhuǎn)化為FeOH3然后過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量FeOH3的質(zhì)量進行分析。請指出該測量方案是否可行及其理由____。

. 比色法:流程示意如下:

用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。

溶液a的顏色是____。

溶液顏色越深,光的透過能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,測出黑木耳中鐵元素的含量____(填“偏大”或“偏小”)。

4)亞鐵鹽易被氧化,但在體內(nèi)Fe2參與O2的運輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子,為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見,氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與___有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖,下列說法正確的是(

A.氣體ANO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.氨氣的電子式:

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:Cu+4H+2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O

D.常溫時,氯化銨溶液pH<7的原因:NH4++H2ONH3·H2O+H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。

請根據(jù)以上信息完成下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙__________

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列說法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中,氮氣是還原劑,二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅,氮氣得到12 mol電子

C. 該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一

D. 該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生,不需要尾氣處理裝置

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xAg)+yBgzCg),圖表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨走始nA)∶nB)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200 ℃時,反應(yīng)達平衡時的平均速率vB)=0.002 mol·L·min1

B.所知反應(yīng)xAg)+yBgzCg)的ΔH<0,且a2

C.若在圖所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D.200 ℃時,向容器中充入2 mol A1 mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)小于0.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數(shù)為________

(3)某溫度時,該族單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S________ H2Se(填“>”、“=”“<”);判斷依據(jù)是________。

②寫出O2(g)H2S(g)反應(yīng)生成H2O(g)S(g)的熱化學(xué)方程式________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案