【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題:
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”),總反應(yīng)為__________。
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況),丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關(guān)閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),丙中溶液的 pH 將______。
【答案】(1)原電池 O2+4e+2H2O=4OH
(2)陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ (3)280 F 1.6 (4)減小 增大
【解析】
(1)甲池為燃料電池,是原電池,A為負(fù)極,B為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B電極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH;
(2)丙池為電解池,其中F電極為陰極,電解硫酸銅溶液的方程式為:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,4Ag ~ O2,
4×108 g 22400 mL
5.4 g V
所以V=mL ="280" mL;丙池中陰極F極析出Cu,根據(jù)電子守恒可知析出Cu的質(zhì)量為="1.6" g。
(4)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ鈉是一種活潑金屬,能與很多物質(zhì)反應(yīng),
(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________
(2)該反應(yīng)的還原劑是_______,(填化學(xué)式,下同)
(3)該反應(yīng)中被還原的元素是___________. (填元素符號),氧化產(chǎn)物是__________.
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________L.
Ⅱ某研究小組同學(xué)為了探究硝酸的性質(zhì),進(jìn)行了如下操作:
(1)從試劑柜里取一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)其保存在________色的試劑瓶里,原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________________。打開瓶蓋,小心地扇聞濃硝酸的氣味。
(2)該研究小組欲用該濃硝酸(15 mol/L)來配制480mL 3 mol/L的稀硝酸,則需要量取的濃硝酸的體積是_________mL。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某粉末狀樣品由鐵、鋁、銅三種金屬組成,加入過量稀硫酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有( 。
A. AlO2﹣ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解,若共生成mg葡萄糖和ng果糖,則m:n為
A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,試寫出該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式:負(fù)極________;正極________。
(2)為了減緩某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填序號)。
A.銅 B.鈉
C.鋅 D.石墨
(3)圖乙所示的方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
圖甲 圖乙
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3 分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大
D. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com