【題目】（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。

回答下列問題：

（1）p中盛裝試劑的名稱為 。

（2）反應開始后，觀察到的實驗現(xiàn)象是：

①處： ；②處： ；

③處： 。

（3）寫出④處反應的離子方式： 。

【答案】（1）分液漏斗 （2）①處： 變藍 ②處： 褪色 ③處： 先變紅后褪色

（3） Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O

【解析】

試題分析：（1）p裝置為分液漏斗（2）①處：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，碘使試紙呈藍色②處：氯氣與水生成了具有漂白性的次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故品紅將褪色③處：氯氣與水生成了鹽酸，使紫色石蕊試液變紅，但迅速將被次氯酸漂白而褪色（3）由于氯氣有毒，必須進行尾氣吸收，一般用堿液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下物質(zhì)分類組合正確的是

A

B

C

D

強電解質(zhì)

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱電解質(zhì)

HF

HCOOH

BaSO4

HI

非電解質(zhì)

CCl4

Cu

H2O

C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素類藥物中間體G(),可按如下線路含成：

其中A～G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去。

已知：

完成下列填空：

（1）A的名稱是__________________，F(xiàn)的官能團_________________。

（2）寫反應類型：反應①______________，②______________。

（3）G可以轉(zhuǎn)化為化合物M(C6H10O)，寫出滿足下列條件的2種M的結(jié)構簡式：______、_______。

①分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵；②鏈狀且不存在結(jié)構；

③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

（4）設計一條由A制備B的合成路線。_____________

(合成路線常用的表示方式為：)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015廣東]化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是

A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

D．PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖是表示相應變化的能量關系圖，其中正確的是（ ）

A. 鋅與稀硫酸的反應 B. 植物的光合作用 C. 天然氣燃燒 D. H2與Cl2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反應物中，氧化劑是；化合價升高的元素是 ． 反應中HCl的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，xx，型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構相似，性質(zhì)相近．試回答下列問題：

（1）寫出ICl的電子式 ，寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式

（2）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應：KBr+BrCl=KCl+Br2，寫出KI與IBr反應的化學方程式

（3）下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx，型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖．它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是 ．

（4）試推測ICl的沸點所處于的最小范圍 ．

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