【題目】在實(shí)驗(yàn)室里用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．反應(yīng)物中，氧化劑是；化合價(jià)升高的元素是 ． 反應(yīng)中HCl的作用是 ．

【答案】KMnO4；Cl；酸性和還原性（或還原劑）
【解析】解：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為KMnO4 ， Cl元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中生成兩種鹽體現(xiàn)鹽酸的酸性、生成氯氣時(shí)失去電子體現(xiàn)HCl的還原性，所以答案是：KMnO4；Cl；酸性和還原性（或還原劑）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個(gè)洗氣瓶。試回答下列問題：

（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是____________。

（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是____________。

（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。

回答下列問題：

（1）p中盛裝試劑的名稱為 。

（2）反應(yīng)開始后，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

①處： ；②處： ；

③處： 。

（3）寫出④處反應(yīng)的離子方式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（ ）
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為____________，B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________，C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________，發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號(hào)），一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差1.2g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物有不同的分類方法，下列說法正確的是

①從組成元素分：烴，烴的衍生物 ②從分子中碳骨架形狀分：鏈狀有機(jī)化合物，環(huán)狀有機(jī)化合物 ③從官能團(tuán)分：烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液(均填寫編號(hào)回答)

(1)是弱電解質(zhì)的有 ，是非電解質(zhì)的有 。

(2)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?/span> ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是 。

(3)某溫度時(shí)，1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1．0×10 -8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【全國省級(jí)聯(lián)考.東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試題（一）】下列說法正確的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體，c(CO32-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

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