8．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷不正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則R是氮元素；X是同周期中原子半徑最大的元素，在第IA族，由于X的原子序數(shù)大于N，所以X是Na元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料是硅單質(zhì)，即Y為Si元素，Y與Z的原子序數(shù)相差3，Z是Cl元素，由此分析解答．

解答 解：短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則R是氮元素；X是同周期中原子半徑最大的元素，在第IA族，由于X的原子序數(shù)大于N，所以X是Na元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料是硅單質(zhì)，即Y為Si元素，Y與Z的原子序數(shù)相差3，Z是Cl元素
A、Z、R、Y的最外層電子數(shù)分別為：7、5、4，所以最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y，故A正確；
B、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故B正確；
C、R為N元素，氮的氧化物是共價化合物，故C錯誤；
D、X最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉而Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物硅酸，可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的考查，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體D．在實驗室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NA
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子
D．50ml 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　�。�
A．向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n（ClO2）增大
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）
D．pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．苯甲醇又稱為芐醇，可用于制作香料和調(diào)味劑，還可以用作明膠、蟲膠、酪蛋白及醋酸纖維等的溶劑，則苯甲醇的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）D2+價層電子排布圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K，電負性最大的是F．（填元素符號）．
（3）A、B和D三種元素組成的化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4．
②列式計算該晶體的密度3.4g•cm-3．
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-，配位體是F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．燃料電池是將乙醇通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g，O2的質(zhì)量是0.24g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分離方法不正確的是（　　）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑．
（2）將FeCl3溶液直接蒸干得不到無水FeCl3，而得到Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用SOCl2與FeCl3•6H2O混合共熱，則可得到無水FeCl3，其原因是SOCl2消耗FeCl3•6H2O中的結(jié)晶水，并產(chǎn)生HCl，抑制FeCl3的水解．

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