向含Al2(SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是(  )
A、OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
B、向D點溶液中通入C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C、原混合液中c[Al2(SO43]:c(AlCl3)═1:2
D、圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
考點:離子方程式的有關(guān)計算,鎂、鋁的重要化合物
專題:計算題,離子反應(yīng)專題
分析:向含Al2(SO43 和 AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),如下:
Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
假設(shè)1molAl2(SO43中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,3molBa(OH)2提供6molOH-,1molAl2(SO43中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,1molAl2(SO43中的Al3+和SO42- 均沉淀完全,故:
從起點到A點,可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀,A點時SO42-完全沉淀,
A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點時溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,
B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點時氫氧化鋁完全溶解,
A、OA段實質(zhì)為Ba(OH)2溶液與溶液中Al2(SO43反應(yīng);
B、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-;
C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO43反應(yīng),從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),據(jù)此計算;
D、C點時氫氧化鋁完全溶解.
解答: 解:向含Al2(SO43 和 AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),如下:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
假設(shè)1molAl2(SO43中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,3molBa(OH)2提供6molOH-,1molAl2(SO43中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,1molAl2(SO43中的Al3+和SO42- 均沉淀完全,故:
從起點到A點,可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀,A點時SO42-完全沉淀,
A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點時溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,
B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點時氫氧化鋁完全溶解,
A、OA段實質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)離子方程式為:3Ba3++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故A錯誤;
B、D點的溶液中含有AlO2-,通入二氧化碳產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀,故B正確;
C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO43反應(yīng),從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO43]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO43]=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2n[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO43]:c(AlCl3)=1:2,故C正確;
D、C點時氫氧化鋁完全溶解,轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故C點鋁元素存在形式是AlO2-,故D正確;
故選A.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算等,難度較大,關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng),注意從開始到A點相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)A-J均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其相互關(guān)系如圖所示,已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素,J物質(zhì)顏色是紅褐色.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)寫出A和OH-反應(yīng)的離子方程式
 
,
(2)B和C反應(yīng)的離子方程式
 
;
(3)寫出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出I和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
.暴露在空氣中的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水(H2O)在很多化學(xué)反應(yīng)中起到極其重要的作用,請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng).
①3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO  、2Na+2H2O=2NaOH+H2
③2F2+2H2O=4HF+O2↑    、2H2O═2H2↑+O2↑   請用序號填空.
水只做氧化劑的是
 
;水只做還原劑的是
 
;水既做氧化劑,又做還原劑的是
 
;水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一種混合氣體,它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一種或多種氣體組成.該氣體依次通過下列物質(zhì)的現(xiàn)象如下:緩慢通過澄清石灰水無白色沉淀出現(xiàn);通過品紅溶液,溶液紅色褪去;通過熾熱的CuO,固體變?yōu)榧t色;通過澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀.該混合氣體組成的各說法中,正確的是( 。
A、肯定不含有CO2
B、只含有SO2和CO
C、含有SO2、CO和CO2,可能含HCl
D、含HCl、SO2和CO,可能含CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出X kJ熱量.已知單質(zhì)碳的熱值為-
Y
12
 kJ?g-1,則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱△H為( 。
A、-Y kJ?mol-1
B、-(10X-Y) kJ?mol-1
C、-(5X-0.5Y) kJ?mol-1
D、+(10X-Y) kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、某微?臻g構(gòu)型為直線形,則該微粒一定是非極性分子
B、某微?臻g構(gòu)型為V形,則中心原子一定是sp3雜化
C、某微?臻g構(gòu)型為平面三角形,則中心原子一定是sp2雜化
D、某微?臻g構(gòu)型為正四面體,則鍵角一定是109°28’

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列分離、提純、物質(zhì)的檢驗方法錯誤的是( 。
A、硝酸鈉中含有少量的氯化鈉:加水配成熱飽和溶液,然后冷卻結(jié)晶后過濾得到硝酸鈉晶體
B、氧化鈣固體中混有的少量的碳酸鈣,用加熱分解法方法除去碳酸鈣
C、焰色反應(yīng)實驗中鉑絲蘸取待測物之前先用稀硫酸洗凈
D、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶中液面離標(biāo)線1-2cm處時改用膠頭滴管定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一固定體積密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)達(dá)平衡時,C的濃度為ω mol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為ω mol/L的是(  )
A、4molA+2molB
B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、3mol C+1mol D+1mol B
D、3mol C+1mol D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì),取等質(zhì)量的樣品,分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣,則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為( 。
A、1:1B、2:1
C、1:2D、3:1

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