Question

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的熱值為-

Y

12

 kJ?g^-1，則C與1mol O₂反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱△H為（　　）

• A、-Y kJ?mol^-1
• B、-（10X-Y） kJ?mol^-1
• C、-（5X-0.5Y） kJ?mol^-1
• D、+（10X-Y） kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．3.6g碳的物質(zhì)的量為0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，根據(jù)碳元素與氧元素守恒列方程計(jì)算x、y的值，計(jì)算生成ymol二氧化碳方程的熱量，放出的總熱量減去生成二氧化碳放出的熱量為生成xmolCO放出的熱量，據(jù)此計(jì)算1molC與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H．

解答： 解：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂．
3.6g碳的物質(zhì)的量為

3.6g

12g/mol

=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，
介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．
令生成的CO為xmol，CO₂為ymol，
根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1．
單質(zhì)碳的熱值為-

Y

12

 kJ?g^-1，單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ．
由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“-”，
故 C與1molO₂反應(yīng)生成2molCO的反應(yīng)熱△H=-（XkJ-0.1YkJ）×10=-（10X-Y）kJ/mol．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，判斷碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物中一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱△H的單位與符號(hào)，容易忽略．