【題目】“北京烤鴨”舉世聞名.制作烤鴨套餐的部分原料如下:①鴨肉、②面粉、③黃瓜、④食鹽.請回答:
(1)富含淀粉的是 (填序號,下同).
(2)富含蛋白質的是 .
(3)富含維生素的是 .
(4)屬于調味劑的是 .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( 。
A. 圖Ⅰ表示的是t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化劑效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源,又有較好的經(jīng)濟效益;厥浙y的簡化流程如下圖所示(部分條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)第I步中,載體A12O3不與稀硝酸反應。Ag和稀硝酸反應產生的氣體是____________。
(2)第II步中,飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得。除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質,正確的操作順序是_________(填字母編號)。
a.加入稍過量的NaOH溶液
b.加入稍過量的BaC12溶液
c.過濾
d.加入稍過量的Na2CO3溶液
e.加入適量鹽酸
(3)第III步中,加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有還原性,氧化產物為N2。第IV步反應的產物除Ag和N2外,還有的物質是_______(填化學式)。
(5)N2H4可用作火箭推進劑。已知:
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反應生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式是______________________。
(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O,堿性條件下該電池的正極反應式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步銀的回收率均為90%,則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑,理論上需要加入N2H4的質量是________kg。
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【題目】氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH=-572 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。
(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
(3)H2的標準燃燒熱ΔH=________。
(4)反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。
已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
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【題目】(1)實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液,現(xiàn)有儀器:
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒,還需要 玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體 g。
(2)下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 (填寫編號,假設其他操作均正確)。
A.沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容 |
B.使用容量瓶配制溶液,定容時,俯視刻度線 |
C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中 |
D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干就用來配制溶液 |
E.定容時,滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
(3)配平下面的方程式(將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上):
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00 mL,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液,請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3(保留到小數(shù)點后兩位)。
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【題目】某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應:3A(g) + bB (g) cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。12s 時達到平衡,生成C的物質的量為0.8mol,反應過程如右圖所示。下列說法正確的是
A.前12s內,A的平均反應速率為0.025mol·L-1·s-1
B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率
C.化學計量數(shù)之比b :c=1 :2
D.12s內,A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ
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【題目】下列有關物質的分離說法正確的是
A.檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B.碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色
C.可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)
D.蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為A12O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為: (注明試劑、現(xiàn)象)。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為 (填代號)
A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 (填操作名稱)、洗滌。
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號)。
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