【題目】某興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)。

(1)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+ 性,填寫了下表。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3-+2H+

=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作,該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>

(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則溶液中含有 ;另一只試管滴加幾滴 溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+

(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的。

提出猜想:

i.NO2Fe2+發(fā)生反應(yīng) ⅱ.NO2Fe3+發(fā)生反應(yīng)

ⅲ.NOFe2+發(fā)生反應(yīng)

(4)該同學(xué)通過(guò)查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2NO與溶液中Fe2+Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

關(guān)閉kb,打開a,開始甲中反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無(wú)明顯變化。

溶液深棕色由 NONO2反應(yīng)而得到。

停止甲中反應(yīng),打開活塞k、b、關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間。

該操作的目的是

更換新的丙、丁裝置,再這一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同。

乙瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為

(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想,得出結(jié)論:

溶液呈深棕色的原因,肯定成立的是猜想 ;不確定的是猜想 ,有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究。

【答案】

(1)還原;

(2)Fe3+;K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)

(3)NOFe3+反應(yīng)

(4)Fe3+;排盡乙裝置及導(dǎo)管中殘留的NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(5);

【解析】

試題分析:(1)在離子方程式Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O中,Fe2+被氧化為Fe3+,顯示還原性,故答案為:還原;

(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe3+,另一只試管滴加幾滴K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+,故答案為:Fe3+K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的,可以提出的猜想有:i.NO2Fe2+發(fā)生反應(yīng);ⅱ.NO2Fe3+發(fā)生反應(yīng);ⅲ.NOFe2+發(fā)生反應(yīng);ⅳNOFe3+反應(yīng),故答案為:NOFe3+反應(yīng);

(4)關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o(wú)明顯變化,說(shuō)明溶液深棕色由Fe3+NONO2反應(yīng)而得到;停止甲中反應(yīng),打開活塞kb、關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間,目的是排盡乙裝置及導(dǎo)管中殘留的NO2;更換新的丙、丁裝置,再這一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同,說(shuō)明二氧化氮與水反應(yīng)生成了一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:Fe3+;排盡乙裝置及導(dǎo)管中殘留的NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,溶液呈深棕色NOFe2+發(fā)生反應(yīng);不確定的是NO2Fe2+發(fā)生反應(yīng)故答案為:;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=632kJ·mol1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過(guò)4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為32、5.29.712.4。

H3BO320℃、40℃60℃100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g14.8g、402g

(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有 (至少答兩條)

(2)浸出液顯酸性,含H3BO3Mg2+SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。除雜時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示),MgO除去的雜質(zhì)離子是 。

(3)已知H3BO3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。

(4)浸取后,采用熱過(guò)濾的目的是 ,母液中的主要溶質(zhì)有

(5)母液可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從母液中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的 措施是將母液蒸發(fā)濃縮,____________

(6)測(cè)定所得產(chǎn)品的純度:取ag 硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解),得殘留固體bg,則產(chǎn)品的純度為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用,合成J的一種路線如下:

已知:

②E的核磁共振氫譜只有一組峰

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

回答下列問(wèn)題:

(1)D所含有官能團(tuán)的名稱 。

(2)D生成E的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型為

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)C的某同系物X,相對(duì)分子質(zhì)量比C14,X的結(jié)構(gòu)有 種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且鋒面面積比為1:2:2:2的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇。

反應(yīng)條件1 ;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的元素與化合物的說(shuō)法,不正確的是( )

A. 組成細(xì)胞的常見的元素有20多種,其中碳元素是最基本元素

B. 水是活細(xì)胞中含量最多的化合物,是某些生物化學(xué)反應(yīng)的原料

C. 高等植物細(xì)胞的組成成分都含有纖維素和果膠

D. 細(xì)胞中的無(wú)機(jī)鹽主要以化合物的形式存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)銅和濃硫酸反應(yīng)中濃硫酸的作用為______________。

(2)B 瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色,這是因?yàn)镾O2具有_______,C 瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水褪色,這是因?yàn)镾O2具有_________。

A.氧化性 B.還原性 C.漂白性

(3)D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2,該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

(4)充分反應(yīng)后,小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入____________

A .HNO3 B .NaNO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度,前景非常廣闊,其結(jié)構(gòu)及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過(guò)),下列說(shuō)法不正確的是

A電池工作時(shí),正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-

B去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì):電池反應(yīng)發(fā)生改變

C充電時(shí),生成14gLi,空氣極質(zhì)量增加

D充電時(shí),專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1 一丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理:HCOOHCO+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學(xué)方程式:_______________________。

(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是_______________(填序號(hào))

飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無(wú)水CuSO4 品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_____________。

a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?/span>

c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:① RCHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

試劑1為_________,操作1為__________,操作2為__________,操作3為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變質(zhì)過(guò)程中,既有氧化還原反應(yīng),又有非氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Ca(ClO)2 B.NaOH C.FeSO4 D.碳酸鋇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案