【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的元素與化合物的說(shuō)法，不正確的是（ ）

A. 組成細(xì)胞的常見(jiàn)的元素有20多種，其中碳元素是最基本元素

B. 水是活細(xì)胞中含量最多的化合物，是某些生物化學(xué)反應(yīng)的原料

C. 高等植物細(xì)胞的組成成分都含有纖維素和果膠

D. 細(xì)胞中的無(wú)機(jī)鹽主要以化合物的形式存在

【答案】D

【解析】組成細(xì)胞的常見(jiàn)元素有20多種，最基本元素是碳，A正確。水是活細(xì)胞中含量最多的化合物，是某些生物化學(xué)反應(yīng)的原料，B正確。高等植物細(xì)胞的細(xì)胞壁都含有細(xì)胞壁，組成成分是纖維素和果膠，C正確。細(xì)胞中的無(wú)機(jī)鹽大多數(shù)以離子的形式存在，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的正確操作順序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，再加入_____________，若出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的懸濁液在分離過(guò)程中涉及到過(guò)濾、洗滌沉淀操作，證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________。

（Ⅱ）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。回答下列問(wèn)題：

（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶，還有 和 （每空1分）。

（2）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是 。

（3）點(diǎn)燃酒精燈前的最近一步操作是 。

（Ⅲ）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為 。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)儀器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)?/span> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)化學(xué)元素的敘述錯(cuò)誤的是

A. 活細(xì)胞中含量最多的無(wú)機(jī)物與含量最多的有機(jī)物中均含H、O

B. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

C. 細(xì)胞內(nèi)微量元素作用能被其它元素替代

D. 生物體內(nèi)的化學(xué)元素均能在無(wú)機(jī)環(huán)境中找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為 ，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 ；

（2）該混合液中，CaCl2的物質(zhì)的量為 ，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì)。

(1)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的 性，填寫了下表。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3-+2H+

=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>

(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有 ；另一只試管滴加幾滴 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2+。

(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的。

提出猜想：

i.NO2與Fe2+發(fā)生反應(yīng) ⅱ.NO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)

ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng) ⅳ．

(4)該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

關(guān)閉k、b，打開(kāi)a，開(kāi)始甲中反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無(wú)明顯變化。

溶液深棕色由 與NO或NO2反應(yīng)而得到。

②

停止甲中反應(yīng)，打開(kāi)活塞k、b、關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時(shí)間。

該操作的目的是

③

更換新的丙、丁裝置，再這一段時(shí)間N2后關(guān)閉k，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同。

乙瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。

(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，得出結(jié)論：

溶液呈深棕色的原因，肯定成立的是猜想 ；不確定的是猜想 ，有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比

A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的敘述，不正確的是

A. 不同生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類基本相似

B. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界中都可以找到

D. 微量元素在生物體內(nèi)含量很少，所以人體不存在微量元素缺乏癥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是

A．氣球②中裝的是O2

B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1

D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案