香豆素是一種天然香料,經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中.

(1)以上是兩種常見香豆素,關(guān)于香豆素和雙香豆素,下列說法正確的是
 
(填序號(hào))
A.雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.都屬于芳香烴
C.分子中均含有酯基
D.1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下:

已知:(i)B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
( ii)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
,A→B的反應(yīng)類型是
 

②D與乙酸酐反應(yīng),除生成 外,另一種產(chǎn)物是
 

③異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):(a)含有苯環(huán);(b)含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán);(c)l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1mol NaOH.寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:(1)香豆素中含有苯環(huán)、酯基和碳碳雙鍵,具有苯、酯和烯烴性質(zhì),雙香豆素具有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基、羥基,具有苯、烯烴、酯和醇的性質(zhì);
(2)香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),酯基水解生成的酚羥基和羧基都與NaOH反應(yīng);
(3)甲苯在催化作用下與氯氣取代生成A,由A→B,B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明B中含有酚羥基,B為,則A應(yīng)為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到D,根據(jù)D分子式結(jié)合信息ii知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,鄰醛基乙酸苯酯發(fā)生消去反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答.
解答: 解:(1)香豆素中含有苯環(huán)、酯基和碳碳雙鍵,具有苯、酯和烯烴性質(zhì),雙香豆素具有苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基、羥基,具有苯、烯烴、酯和醇的性質(zhì);
A.雙香豆素的不含酚羥基,所以不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.香豆素和雙香豆素都含有苯環(huán),所以都屬于芳香族化合物,故B正確;
C.香豆素和雙香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出,兩個(gè)分子中均含有酯基,故C正確;
D.苯環(huán)中不含有C=C鍵,所以1mol香豆素含C=C數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),故D錯(cuò)誤;
故選BC;
(2)香豆素中有酯基,與足量NaOH溶液反應(yīng),發(fā)生水解,反應(yīng)的方程式為,
故答案為:;
(3)甲苯在催化作用下與氯氣取代生成A,由A→B,B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明B中含有酚羥基,B為,則A應(yīng)為,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到D,根據(jù)D分子式結(jié)合信息ii知,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,鄰醛基乙酸苯酯發(fā)生消去反應(yīng)生成,
①通過以上分析知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:;取代反應(yīng);
與乙酸酐()反應(yīng),除生成外,根據(jù)元素守恒可知,另一種產(chǎn)物是CH3COOH,
故答案為:CH3COOH;
③異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體,異香豆素具有以下特點(diǎn):
(a)含有苯環(huán);(b)含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán);
(c)l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1mol NaOH,說明有一個(gè)酯基,且水解后不生成酚羥基,所以異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,為高考高頻點(diǎn),以B的性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意結(jié)合反應(yīng)條件、題給信息分析,注意有機(jī)物成鍵和斷鍵方式,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是( 。
A、Na2O2的電子式:
B、K+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C、甲烷的比例模型:
D、丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3-CH2-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X.Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;0.1mol?L-1丁溶液的pH為13(25℃).下列說法正確的是(  )
A、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
B、Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族
C、原子半徑:W>Y>Z>X
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的,我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1,為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下:
用圖一裝置(夾持裝置略)蒸餾并收集餾分SO2,實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出,在C中收集餾分.

(1)儀器A的名稱是
 
,水通入A的進(jìn)口為
 
(填“a”或“b”).
(2)若C中盛裝H2O2溶液,SO2與其完全反應(yīng),化學(xué)方程式為
 

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖二中的
 

(4)滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL,據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為
 
 g?L-1
(5)由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā),該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸,或者采取以下措施:
在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上,通過測(cè)定C中Cl-含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量:除去C中SO42-,然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液為指示劑.
已知:常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ag2CrO4為磚紅色.滴定過程中,使用棕色滴定管的原因是
 
;當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定,若此時(shí)Cl-恰好沉淀全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol?L-1,則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=
 
 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D、鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃(  )
已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)△H=-67.7kJ?mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ?mol-1
在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A、氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HF(aq)?F-(aq)+H-(aq)△H=-10.4kJ?mol-1
B、當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+
C、當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
D、當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,對(duì)于反應(yīng)mA(g)+n(B)?cC(g)+dD(g),C的百分含量(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列該反應(yīng)的△H、△S判斷正確的是(  )
A、△H<0,△S>0
B、△H>0,△S<0
C、△H>0,△S>0
D、△<0,△S<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述正確的是( 。
A、放出熱量關(guān)系:a<b<196
B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C、達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):③>①
D、SO2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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