對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：水的電離
專題：
分析：水的電離方程式為H2O═H++OH-，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，否則不影響水的電離，據(jù)此分析解答
解答： 解：A．氯化氫溶于水后能電離出氫離子，使水的電離向左移動，所以能抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．26M3+為Fe3+，F(xiàn)e3+能結(jié)合水電離的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，使水的電離向正移，所以促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．為Cl-，加入Cl-后，對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動，故C正確；
D．加入了CH3COO-，CH3COO- 會結(jié)合H+，c（H+）減小，使水的電離平衡向右移動，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離，影響水的電離的因素有：溫度、酸堿、含有弱根離子的鹽，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，28g C2H4含nA個(gè)碳碳雙鍵
B、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nA NO分子
C、常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D、1mol/L NaCl溶液含有nA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y為空氣中含量最大的元素．下列敘述合理的是（　�。�
 XY  
  ZW 
A、元素W位于第三周期第ⅦA族
B、Y、Z都是植物必需的元素
C、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D、X氧化物的大量排放導(dǎo)致化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物與H2按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中．

（1）以上是兩種常見香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是
 
（填序號）
A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．都屬于芳香烴
C．分子中均含有酯基
D．1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
（2）寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（i）B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
（ ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
①C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 

②D與乙酸酐反應(yīng)，除生成 外，另一種產(chǎn)物是
 
．
③異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：（a）含有苯環(huán)；（b）含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán)；（c）l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1mol NaOH．寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1  mol?L-1CH3COONa溶液pH=a，則下列說法正確的是（　�。�
A、CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a
B、約有1.0×l0a-14 mol?L-1的水發(fā)生電離
C、加熱后溶液pH＜a
D、加少量水后，溶液pH＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO
O3
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
已知：2SO2（g）+2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有實(shí)驗(yàn)裝置的說法，正確的是（　�。�
A、
用裝置制取干燥純凈的NH3
B、
用裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
C、
裝置可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D、
裝置向左推動針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫：
（1）一核10電子的原子的電子式：
 

（2）一核10電子的陽離子的符號：
 

（3）一核10電子的陰離子的電子式：
 

雙核10電子的陰離子的電子式：
 

（4）寫出四種多核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式：
 
．

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