在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列物質(zhì)①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2銅粉能溶解的是（　�。�
A、只有①、②
B、只有①、②、④
C、只有①、③、④
D、上述任一一種
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)判斷，如：銅不能與弱氧化性酸反應(yīng)，但可以和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下的硝酸鹽，強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)．
解答： 解：①銅能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以銅能在氯化鐵溶液中溶解，故正確；   
②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以銅粉溶解，故正確；
③向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸銅后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，所以加入硝酸銅后能溶解銅，故正確；
④根據(jù)銅、稀硫酸和H2O2反應(yīng)，過(guò)氧化氫是氧化劑在酸性溶液中可以氧化銅，由該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O，故正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽，銅一樣能被溶解，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
，⑤
 
，⑧
 
．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均用元素符號(hào)表示）
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA 0
 2     ①  ② 
 3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
 4 ⑩⑾    ⑿ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）的名稱
 

（2）2-甲基-4-乙基-1-己烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 


（3）提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫所選用的除雜試劑和除雜方法
 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑操作
①甲烷（乙烯）  
②乙醇（水）  
③苯（甲苯） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
B、該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH
C、該物質(zhì)的分子式為C4H6O
D、該有機(jī)物不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

消毒液在我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮�，�?qǐng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明消毒液中有
 
離子．
（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：
 
．
該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請(qǐng)寫出它分解的化學(xué)方程式
 

（4）如圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置：
現(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條
 
．（填“褪色“或“不褪色’’，下同）； 現(xiàn)打開(kāi)K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的C12是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、滴定醋酸的曲線是圖1
B、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=C（A-）
C、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＜n（HCl）
D、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為   c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是（　　）
A、CH2═CH2
B、HCl
C、CH4
D、F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合（氫原子省略）．回答下列問(wèn)題：
（1）圖中屬于鏈狀烷烴的是
 
（填編號(hào)）
（2）寫出上圖中B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  B
 
、C
 

（3）與A互為同分異構(gòu)體的是
 
 （填編號(hào)）
（4）用系統(tǒng)命名法對(duì)下列烷烴進(jìn)行命名：
①（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5
 
；②
 
．

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