Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的最高價氧化物對應水化物與W的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

 

；
（2）W的單質與其最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該反應的化學方程式為

 

；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

 

（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。�在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，由于T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S，
（1）T的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁，W的最高價氧化物對應水化物是硫酸，據此寫出它們反應的離子方程式；
（2）W的單質為硫，與其最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫和水；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此氫化物為雙氧水；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，根據電子得失守恒可判斷所生成的R的含氧酸鹽中R的化合價，并寫出化學式．

解答： 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，由于T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S，
（1）T的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁，W的最高價氧化物對應水化物是硫酸，它們反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）W的單質為硫，與其最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式為S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O；
（3）原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此氫化物為雙氧水，雙氧水分解的化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O；
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，則甲為NO，在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，即NO與氧氣按物質的量之比為4：1反應，根據電子得失守恒可判斷所生成的N的含氧酸鹽中N的化合價為+3價，所以其含氧酸鹽的化學式為NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，推斷出元素是解答本題的關鍵，然后利用單質、化合物的性質即可解答，難度中等．