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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是(　　)。

A．原子半徑W>Z>Y>X
B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質的量
C．0.1 mol B與足量C完全反應共轉移電子數(shù)0.1NA
D．Z元素的最高正價為＋6
　C
　由0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)，則D為一元強堿，而E為單質，則可推出D為NaOH，A、B分別為Na2O2和H2O中的一種，再結合B、C反應也可得到單質E，最后可確定A、B、C、D、E、F分別為H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3。可知，X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na四種元素。原子半徑：Na>C>O>H，A項錯誤；Z(氧)元素沒有＋6價，D項錯誤；0.1 mol Na2O2與足量CO2完全反應，轉移0.1 mol電子，C正確；溶液中CO32—發(fā)生水解，陰離子數(shù)目增加，但B選項未給出溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故B選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用ZX表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N=               
（2）AXn+共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=               
（3）AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=               
（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N=               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：
(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。
(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為____________________。
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、X均為中學常見的物質，一定條件下它們的轉化關系如下（副產物已略去）。

試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是        （填選項）。
a． Si           b． NH3           c． Mg           d． S
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B 溶液顯堿性的原因                                                        ，舉出C的一種用途                      。
（3）若A是一種黃綠色氣體單質，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式                                    ，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是                   (　　)。
A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
Ⅱ.圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
(1)圖B對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。
  族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
O
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化學性質最不活潑的是       ，只有負價而無正價的是        ，氧化性最強的單質是      ，還原性最強的單質是        。
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是   ，酸性最強的是    ，呈兩性的是        。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的              ，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         ，
（5）A和D組成化合物的電子式                     ，
（6）A和E組成化合物的化學式                     ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                              ，
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式        
                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是
A．最高價都為+7B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄。圖示意的是該化合物的晶胞結構：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側面上。則該化合物的化學式為
A．MgBB．Mg3B2C．Mg2BD．Mg2B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:     (填具體元素符號或化學式,下同)。
(2)各元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是____ ___，堿性最強的是______   _。
(3)寫出④與⑤的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式__________   _         。
(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：           
(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物結構式                   ，
(6)寫出元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應的化學方程式              
(7)③、⑥二種元素形成的氫化物沸點較高的是        （用化學式表示），其原因是        。

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