Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是       ，只有負價而無正價的是        ，氧化性最強的單質(zhì)是      ，還原性最強的單質(zhì)是        。
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是   ，酸性最強的是    ，呈兩性的是        。
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的              ，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         ，
（5）A和D組成化合物的電子式                     ，
（6）A和E組成化合物的化學式                     ，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                              ，
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式        
                                   。

Answer 1

（15分）（1）Ne、F、F₂、Na     （每空1分，共4分）
（2）NaOH、HClO₄、Al(OH)₃  （每空1分，共3分）
（3）HF      （1分） （4）Na      （1分） （5）、（6）NH₃、
（7）（各2分）
（8）Al（OH）₃ +  OH^— ＝ AlO₂^— +  2H₂O    （2分）

試題分析：：根據(jù)A～I十種元素在周期表中的位置可知，它們分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Ne。根據(jù)元素周期律可知：
（1）化學性質(zhì)最不活潑的是Ne。只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na。
（2）金屬性或非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al(OH)₃。
（3）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物最穩(wěn)定的是HF。
（4）同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。
（5）A和D組成化合物是甲烷，含有極性鍵的共價化合物，其電子式為。
（6）A和E組成化合物的化學式是NH₃。
（7）B和H組成化合物氯化鈉，其形成過程可表示為。
（8）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，則B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al（OH）₃ +  OH^— ＝ AlO₂^— +  2H₂O。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。