【題目】(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________（填“酸性”或“堿性”）。

(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，則溶液pH=__________。

(3)25℃時(shí)，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，則V1:V2=__________（混合過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

【答案】酸性 CO32- 10 11:9

【解析】

(1)NaHC2O4溶液存在草酸氫根的電離和水解，若電離程度大則溶液顯酸性，若水解程度大則溶液顯堿性；

(2)，根據(jù)溶液pH值可以確定c(HCO3-):c(CO32-)的比值，繼而判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)電離平衡常數(shù)及c(HCO3-):c(CO32-)的比值確定氫離子的濃度；

(3)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，則堿過(guò)量，計(jì)算出c(OH-)與酸堿的物質(zhì)的量的關(guān)系，可計(jì)算比值。

(1)HC2O4-的電離平衡常數(shù)K2== 5.0×10-5，水解平衡常數(shù)Kh=，K2>Kh，即電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故答案為：酸性；

(2)pH=13，則溶液中c(H+)=10-13mol/L，由=5×10-11可知溶液中，即c(CO32-)>>c(HCO3-)，所以CO2主要轉(zhuǎn)化為CO32-；c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，則=0.5，由=5×10-11可知c(H+)=，所以溶液pH值為10，故答案為：CO32-；10；

(3)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，則堿過(guò)量，所得溶液pH=10，則溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，則有，解得V1:V2=11:9，故答案為：11:9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）元素②、③、⑥原子的半徑大�。◤拇蟮叫∨帕校�___。

（3）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性___。

（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用溶液吸收煙氣中的并回收硫，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知吸收時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：

Ⅰ.；

Ⅱ.；。

(1)其他條件一定，檢測(cè)出尾氣中、濃度隨通入煙氣時(shí)間變化見(jiàn)圖，則段濃度變化的主要原因是_________。

(2)為提高煙氣中的吸收率，可探究氣體流速、溫度等實(shí)驗(yàn)條件的影響。

①煙氣進(jìn)入吸收裝置前通過(guò)的鼓泡器如圖所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________。

②反應(yīng)溫度過(guò)高，吸收率會(huì)下降，其原因是_______。

③還可探究的影響吸收率的實(shí)驗(yàn)條件有__________。

(3)氧化階段，在高壓加熱條件下，與反應(yīng)生成S和，其離子方程式為_____________。

(4)濾液中還有少量。設(shè)計(jì)以濾液為原料，制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃時(shí)為，100℃時(shí)為；不溶于乙醇]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列說(shuō)法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的反應(yīng)速率比容器I中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測(cè)定待測(cè)溶液中c(Cl-)。

滴定的主要步驟：

a.取待測(cè)溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（過(guò)量），使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與溶液接觸。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

f.重復(fù)上述操作兩次。

三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

g.數(shù)據(jù)處理。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。

(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。

(3)計(jì)算待測(cè)溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

(4)判斷下列操作對(duì)c(Cl-)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果__________；

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。

(1)鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱(chēng)合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>__（填元素符號(hào)）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是___。

②分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖3所示。

若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)a=b≠c（單位：nm），a、b夾角為120o，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=__（寫(xiě)出代數(shù)式）nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

①F中盛裝的試劑是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E，則可能發(fā)生__。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)

探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一

Na2S2O5的溶液呈酸性

①

探究二

Na2S2O5晶體具有還原性

取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過(guò)量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，__（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。

{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結(jié)合圖像，寫(xiě)出CH4通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計(jì)）

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。

②膜I側(cè)所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點(diǎn)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計(jì)算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為。

Ⅱ.制備與分離：

(1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。

(3)F中與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅲ.測(cè)量與計(jì)算：反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B、C裝置分別增重和，將D中的液體溶于水，配成溶液，取該溶液，調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。

(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。

Ⅳ.結(jié)論：

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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