現(xiàn)有五種1~20號(hào)元素組成A~I(xiàn)純凈物(試劑X除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有;①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒.
③1molB含28mole-,反應(yīng)③屬于分解反應(yīng).
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1:3型化合物.
(1)B的電子式為
.試劑X的名稱為
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
.反應(yīng)②離子方程式:
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
;上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有
分子晶體、離子晶體
分子晶體、離子晶體
 (選填:分子晶體、離子晶體、原子晶體)
(3)C溶液中陰離子濃度與陽(yáng)離子濃度之比
大于
大于
3(填:大于、小于或等于);簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液
取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液

(4)寫出G與C溶液混合的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
分析:反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H)為143.5g/mol,可知H為AgCl,故D含有Cl元素且溶于水電離出Cl-,試劑X為硝酸銀溶液;
常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒,所以A為Cl2,I為O2;
反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D,CuO起催化劑作用,反應(yīng)生成的D含有Cl元素且溶于水電離出Cl-,故E為KClO3,D為KCl,反應(yīng)①Cl2+B→KCl+KClO3+F,氯氣發(fā)生歧化反應(yīng),考慮氯氣與堿的反應(yīng),B含有K元素,1molB含28mole-,故B為KOH,F(xiàn)為H2O;
由反應(yīng)②KOH+C→H2O+G+KCl,故C含有Cl元素,C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1:3型化合物,故C為AlCl3,G為KAlO2
解答:解:反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H)為143.5g/mol,可知H為AgCl,故D含有Cl元素且溶于水電離出Cl-,試劑X為硝酸銀溶液;
常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒,所以A為Cl2,I為O2;
反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D,CuO起催化劑作用,反應(yīng)生成的D含有Cl元素且溶于水電離出Cl-,故E為KClO3,D為KCl,反應(yīng)①Cl2+B→KCl+KClO3+F,氯氣發(fā)生歧化反應(yīng),考慮氯氣與堿的反應(yīng),B含有K元素,1molB含28mole-,故B為KOH,F(xiàn)為H2O;
由反應(yīng)②KOH+C→H2O+G+KCl,故C含有Cl元素,C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1:3型化合物,故C為AlCl3,G為KAlO2;
(1)由上述分析可知,B為KOH,由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為:;試劑X為硝酸銀溶液;
反應(yīng)②是過(guò)量氫氧化鉀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化鉀、偏鋁酸鉀、水,反應(yīng)離子方程式為:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O,
故答案為:;硝酸銀溶液;4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;
(2)反應(yīng)③是氯酸鉀在催化劑、加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣,反應(yīng)方程式為:2KClO3 
 CuO 
.
2KCl+3O2↑;
上述所有物質(zhì)中形成的晶體類型有:分子晶體、離子晶體;
故答案為:2KClO3 
 CuO 
.
2KCl+3O2↑;分子晶體、離子晶體;
(3)AlCl3溶液中Al3+離子水解,Cl-與 Al3+濃度之比大于3,為防止水解,配制氯化鋁溶液通常加入鹽酸,實(shí)驗(yàn)室用AlCl3晶體配制3mol/L的AlCl3溶液的操作方法是:取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液,
故答案為:大于;取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液;
(4)G與C溶液混合反應(yīng)是偏鋁酸鉀與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鉀,反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
點(diǎn)評(píng):本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查Al、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語(yǔ)的書寫、鹽類水解等,本題中A、I的狀態(tài)與性質(zhì)用途、H的顏色與摩爾質(zhì)量等均為解題突破口,推出A、I、H后,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用順推法與逆推法進(jìn)行推理,對(duì)學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有五種1~20號(hào)元素組成的A~I(xiàn)物質(zhì)(試劑X、H除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
相關(guān)信息:
(a)反應(yīng)④的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,且H的相對(duì)分子質(zhì)量為143.5;
(b)在常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A的水溶液具有漂白性,I的一種同素異形體具有比I更強(qiáng)的氧化性;
(c)除反應(yīng)③外,其他反應(yīng)都在水中進(jìn)行,1mol B含28mol電子;
(d)C是由第3周期的兩種元素組成的MZ3型化合物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑X的名稱為
硝酸銀
硝酸銀

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 CuO 
.
2KCl+3O2
.寫出反應(yīng)①的離子方程式:
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

(3)用離子方程式解釋C溶液呈酸性的原因:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)向G的水溶液中通入過(guò)量二氧化碳,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

現(xiàn)有五種1~20號(hào)元素組成A~I(xiàn)純凈物(試劑X除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有;①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒.
③1molB含28mole-,反應(yīng)③屬于分解反應(yīng).
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1:3型化合物.
(1)B的電子式為______.試劑X的名稱為______.反應(yīng)②離子方程式:______.
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______;上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有______ (選填:分子晶體、離子晶體、原子晶體)
(3)C溶液中陰離子濃度與陽(yáng)離子濃度之比______3(填:大于、小于或等于);簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是______.
(4)寫出G與C溶液混合的離子方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

現(xiàn)有五種1~20號(hào)元素組成A~I(xiàn)純凈物(試劑X除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有;①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒.
③1molB含28mole-,反應(yīng)③屬于分解反應(yīng).
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1:3型化合物.
(1)B的電子式為______.試劑X的名稱為______.反應(yīng)②離子方程式:______.
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______;上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有______ (選填:分子晶體、離子晶體、原子晶體)
(3)C溶液中陰離子濃度與陽(yáng)離子濃度之比______3(填:大于、小于或等于);簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是______.
(4)寫出G與C溶液混合的離子方程式______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年河南省信陽(yáng)市新縣中學(xué)高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)卷(5月份)(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有五種1~20號(hào)元素組成A~I(xiàn)純凈物(試劑X除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有;①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒.
③1molB含28mole-,反應(yīng)③屬于分解反應(yīng).
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1:3型化合物.
(1)B的電子式為______.試劑X的名稱為______.反應(yīng)②離子方程式:______.
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______△2KCl+3O2

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