現(xiàn)有五種1~20號元素組成A~I(xiàn)純凈物(試劑X除外),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有;①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H):143.5g/mol;
②常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色且都能用于飲用水消毒.
③1molB含28mole-,反應(yīng)③屬于分解反應(yīng).
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1:3型化合物.
(1)B的電子式為______.試劑X的名稱為______.反應(yīng)②離子方程式:______.
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______;上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有______ (選填:分子晶體、離子晶體、原子晶體)
(3)C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比______3(填:大于、小于或等于);簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是______.
(4)寫出G與C溶液混合的離子方程式______.

解:反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H)為143.5g/mol,可知H為AgCl,故D含有Cl元素且溶于水電離出Cl-,試劑X為硝酸銀溶液;
常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色且都能用于飲用水消毒,所以A為Cl2,I為O2;
反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D,CuO起催化劑作用,反應(yīng)生成的D含有Cl元素且溶于水電離出Cl-,故E為KClO3,D為KCl,反應(yīng)①Cl2+B→KCl+KClO3+F,氯氣發(fā)生歧化反應(yīng),考慮氯氣與堿的反應(yīng),B含有K元素,1molB含28mole-,故B為KOH,F(xiàn)為H2O;
由反應(yīng)②KOH+C→H2O+G+KCl,故C含有Cl元素,C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1:3型化合物,故C為AlCl3,G為KAlO2;
(1)由上述分析可知,B為KOH,由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為:;試劑X為硝酸銀溶液;
反應(yīng)②是過量氫氧化鉀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化鉀、偏鋁酸鉀、水,反應(yīng)離子方程式為:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O,
故答案為:;硝酸銀溶液;4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;
(2)反應(yīng)③是氯酸鉀在催化劑、加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣,反應(yīng)方程式為:2KClO3 2KCl+3O2↑;
上述所有物質(zhì)中形成的晶體類型有:分子晶體、離子晶體;
故答案為:2KClO3 2KCl+3O2↑;分子晶體、離子晶體;
(3)AlCl3溶液中Al3+離子水解,Cl-與 Al3+濃度之比大于3,為防止水解,配制氯化鋁溶液通常加入鹽酸,實驗室用AlCl3晶體配制3mol/L的AlCl3溶液的操作方法是:取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液,
故答案為:大于;取一定量氯化鋁晶體溶于一定量較濃的鹽酸中,加蒸餾水稀釋至3mol/L的氯化鋁溶液;
(4)G與C溶液混合反應(yīng)是偏鋁酸鉀與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鉀,反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
分析:反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀,且M(H)為143.5g/mol,可知H為AgCl,故D含有Cl元素且溶于水電離出Cl-,試劑X為硝酸銀溶液;
常溫下,A、I都是氣態(tài)單質(zhì),且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色且都能用于飲用水消毒,所以A為Cl2,I為O2;
反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D,CuO起催化劑作用,反應(yīng)生成的D含有Cl元素且溶于水電離出Cl-,故E為KClO3,D為KCl,反應(yīng)①Cl2+B→KCl+KClO3+F,氯氣發(fā)生歧化反應(yīng),考慮氯氣與堿的反應(yīng),B含有K元素,1molB含28mole-,故B為KOH,F(xiàn)為H2O;
由反應(yīng)②KOH+C→H2O+G+KCl,故C含有Cl元素,C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1:3型化合物,故C為AlCl3,G為KAlO2
點(diǎn)評:本題以無機(jī)框圖題的形式考查Al、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語的書寫、鹽類水解等,本題中A、I的狀態(tài)與性質(zhì)用途、H的顏色與摩爾質(zhì)量等均為解題突破口,推出A、I、H后,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用順推法與逆推法進(jìn)行推理,對學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應(yīng),假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后,H2O再與Na2O2反應(yīng).
(1)當(dāng)剩余固體只有Na2CO3,排出氣體中O2的物質(zhì)的量為______(用含a或b的代數(shù)式表示)
(2)當(dāng)數(shù)學(xué)公式時,剩余固體是______,排出氣體是______.
(3)當(dāng)剩余固體為Na2CO3,NaOH,排出氣體為O2,H2O時,數(shù)學(xué)公式的值為______.
(4)當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時,則數(shù)學(xué)公式的值為______.
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示(C>0).試回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式:
DE段______,
EF段______.
(2)合金中,鋁的質(zhì)量為______g,鐵的質(zhì)量為______g.
(3)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
(4)C的值為______mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O數(shù)學(xué)公式Cl2↑+H2↑+2OH-
  2. B.
    NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱:NH數(shù)學(xué)公式+OH-數(shù)學(xué)公式NH3↑+H2O
  3. C.
    向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
  4. D.
    FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH1.53.39.4
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是______.
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表)Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致______溶解、______沉淀.
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入______ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后______ (依次填寫實驗操作名稱).
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源.上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填寫物質(zhì)化學(xué)式).
(5)現(xiàn)設(shè)計一個實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值(已知均為正整數(shù)),請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):①樣品稱量、诟邷胤纸狻、踎_____ ④______  ⑤稱出MgO的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某金屬M(fèi)的氫氧化物的水合晶體M(OH)2?xH2O與Na2CO3的混合物共36.800g,加入足量的水后,生成白色沉淀(該沉淀不含結(jié)晶水),將沉淀濾出,洗凈烘干,稱得其質(zhì)量為9.850g.將得到的沉淀高溫灼燒后,質(zhì)量變?yōu)?.650g;濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體;若用足量的銨鹽與濾液共熱,則產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求:
(1)濾液中OH-的物質(zhì)的量為______mol;
(2)M的相對原子質(zhì)量為______;
(3)M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料.下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是   


  1. A.
    導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好
  2. B.
    不易生銹
  3. C.
    密度小
  4. D.
    強(qiáng)度高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

學(xué)習(xí)了濃硫酸以后,小明深有感悟,其中正確的是


  1. A.
    濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性,因而能使蔗糖炭化
  2. B.
    濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
  3. C.
    濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥二氧化硫、硫化氫等酸性氣體
  4. D.
    由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性,故常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實驗室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液,[已知Na2CO3的式量106;Na2CO3?10H2O式量286]回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體[Na2CO3?10H2O]______g
(2)用托盤天平和小燒杯稱取該質(zhì)量的碳酸鈉晶體,其正確操作順序的標(biāo)號為______(同一步驟可用多次).
A.調(diào)整零點(diǎn)
B.向天平添加砝碼和調(diào)整游碼到指定質(zhì)量
C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D.稱量空的小燒杯
E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
F.記錄稱量的結(jié)果
(3)將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______
(4)定容的正確操作是______
(5)若實驗遇到下列情況,溶液的濃度如何變?用“偏高,偏低、不變”填空
A.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶______    B.定容時俯視標(biāo)線______C.定容后搖勻液面低于刻度線______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了使廣東的天更藍(lán),空氣更清新,目前我省某些城市對沒有申領(lǐng)到“綠色”通行證的高污染車實行限行.高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠衔、可吸入顆粒物、一氧化碳外,還主要含有


  1. A.
    二氧化碳
  2. B.
    氮氧化物
  3. C.
    水蒸氣
  4. D.
    氮?dú)?/div>

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同步練習(xí)冊答案