【題目】利用有機(jī)物苯實(shí)現(xiàn)電化學(xué)儲(chǔ)氫的原理如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.Ag-Pt極的電極反應(yīng)式為:C6H66H6e== C6H12

B.總反應(yīng)式為2C6H6+6H2O→2C6H12+3O2

C.通電后H+離子由左池向右池遷移

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25molO2生成

【答案】B

【解析】

A 根據(jù)電解裝置示意圖,右池B極的Ag-Pt電極為陰極,電極反應(yīng)式為:C6H66H

6e-=C6H12,故A正確;

B 總反應(yīng)式條件沒(méi)有注明電解兩字,故B錯(cuò)誤;

C 左池電極反應(yīng)式為2H2O4e==O2↑+4H+,根據(jù)電荷守恒,通電后陽(yáng)離子移向陰極,H+離子由左池向右池遷移,故C正確;

D1個(gè)氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子,則當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25molO2生成,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、XY、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個(gè)不同的周期。常溫下,元素WX可形成兩種液態(tài)物質(zhì);Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是(

A.WZ具有相同的負(fù)化合價(jià)

B.四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上可電解XY形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究某淺黃色固體化合物X(含四種元素)的組成。某化學(xué)興趣小組稱取 3.60g 該固體化合物,用熱重法對(duì)其進(jìn)行分析,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

已知:① 熱分解后得到的無(wú)色無(wú)味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到 4.00g白色沉淀;

熱分解后剩余的固體呈紅棕色,溶于鹽酸后得到黃色溶液。請(qǐng)回答:

1X 的化學(xué)式是_____

2)固體X 300℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

3)將熱分解后剩余的紅棕色繼續(xù)升溫加熱至一定溫度,可生成1.55g黑色固體(純凈物),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黑色固體中的陽(yáng)離子_____。

4)該興趣小組進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn),在隔絕空氣加熱條件下,該化合物 X 還生成黑色能自燃并且具有鐵磁性的粉末。則其可能發(fā)生的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgcOH- ]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH-

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH的變化關(guān)系

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體,過(guò)程如下:

V2O5VOCl2溶液NH45[VO6CO34OH9]10·H2O

回答下列問(wèn)題:

1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。

2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。

①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。

3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過(guò)夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3,用無(wú)水乙醇洗滌2,除去水分,再用乙醚洗滌2,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。

4)測(cè)定氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中,20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02 mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的(NH42FeSO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。(滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O

NaNO2溶液的作用是____

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是

A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1硫酸時(shí)溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量,溶液的導(dǎo)電性變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的有( )個(gè)

20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后,失去的電子數(shù)為2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L

7.8g Na2SNa2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2SO3的混合物,其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①25℃、101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1,②稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是(

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

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